【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH₄的燃烧热为890KJ·mol^-1； ②H₂的热值为50.2kJ·g^－1
则甲烷部分氧化生成CO₂和H₂的热化学方程式为___________________________________；该反应自发进行的条件是___________。
（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X(HI)	1.00	0.910	0.850	0.815	0.795	0.784
X(HI)	0.00	0.600	0.730	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，若k_正=9.00min^-1，在t=20min时，v_逆=__________min^-1（保留三位有效数字）
③由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________

（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。

【推荐2】载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。

已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1   。
(1)该CLC体系反应条件下： ，则“空气反应器”中发生反应的为______。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：   
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：

①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______（填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压        B．高温低压          C．低温高压          D．低温低压
②在标准状态下，“”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：

温度/℃	600	800	1000	1200

ⅰ．比较______（填“>”或“<”）理由是______。
ⅱ．1000℃时，平衡体系中和的物质的量分别为______mol和______mol。
ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、的物质的量的变化情况为：______，______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】研究大气污染物SO₂、CH₃OH与H₂O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i：
反应ii：
（1）CH₃OSO₃H发生水解：△H=______kJ/mol。
（2）T℃时，反应ii的CH₃OH(g)、SO₃(g)的初始浓度分别为，平衡时SO₃转化率为0.04%，则K=_____________。
（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。
②水将反应ii的最高能垒由_____________eV降为_____________eV。
③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。
A．CH₃OH中的氢氧键B．CH₃OH中的碳氧键
C．H₂O中的氢氧键D．SO₃中的硫氧键
（4）分别研究大气中H₂O、CH₃OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

①当c(CH₃OH)大于10^-11mol.L^-1时，c(CH₃OH)越大，c(H₂SO₄)越小的原因是_____________。
②当c(CH₃OH)小于10^-11mol.L^-1时，c(H₂O)越大，c(CH₃OSO₃H)越小的原因是_____________。

【推荐1】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10－3 mol·L－1
				H2O2	Fe2＋
①	为以下实验作参照	298	3	6．0	0．30
②	探究温度对降解反应速率的影响	______	_______	_______	_______
③	____________________	298	10	6．0	0．30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v(p-CP)=_______________。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：_____________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。
（5）根据题意：在一定条件下H₂O₂和Fe²⁺的离子反应式____________________。

【推荐2】在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：
(1)用物质A表示的反应速率为_________。
(2)2min时物质B的浓度为________，B的平衡转化率为________。
(3)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的总物质的量
D. 单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC
E. 混合气体的平均相对分子质量
F. 用A、B、C表示的速率比为1:2:3
(4)提高A的转化率，可以采取的措施有_______________。
NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(5)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量______(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(6)下列可以说明该反应达到平衡的是______。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(7)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/L，随时间的变化曲线如图所示：
   
①在图中画出0~16min时间段内，随时间的变化曲线。
②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有__________。

【推荐3】（1）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
   △H＝+88.62 kJ/mol
以下叙述错误的是_____（填序号）
a NBD的能量比Q的能量高b NBD和Q互为同分异构体
c NBD的分子式为C₇H₈d NBD能使溴水褪色e NBD及Q的一氯代物均为三种
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO₂气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。下列叙述正确的是_____。
   
a t₁时，反应未达到平衡，NO₂浓度在减小
b t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c t₂～t₃，各物质浓度不再变化
d t₂～t₃，各物质的浓度相等
e 0～t₂，N₂O₄浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，如表是其实验设计的有关数据：

实验 序号	锌的质量/g	锌的 状态	c（H2SO4）/mol•L﹣1	V（H2SO4） /mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

①在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____（填实验序号）。
②对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_____对反应速率有影响，实验1和3表明，_____对反应速率有影响
③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_____，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）＝_____。
   

【推荐1】文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O₄^2-)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论， 完成如下实验。
资料：i．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ii．三水三草酸合铁酸钾K₃ Fe(C₂O₄)₃·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂O₄^2-   K=6.3×10^-21
iii. FeC₂O₄·2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
[实验1]通过Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(l) C₂O₄^2-中碳元素的化合价是____。
(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是____。
(3)经检验，翠绿色晶体为K₃ Fe(C₂O₄)₃·3H₂O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____。实验l中未发生氧化还原反应的原因是____。
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
_____[Fe(C₂O₄)₃]^3-+_____H₂O____FeC₂O₄·2H₂O↓+_____+________。
[实验2]通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂O₄^2-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
I	向l mL 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
II	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀,向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
III	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

(5)证明Fe²⁺被氧化的实验现象是____。
(6)以上现象能否说明C₂O₄^2-没有被氧化。请判断并说明理由：________
(7)用FeC1₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____。

【推荐2】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N₂O₂(g)E₁=82kJ/molv=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)E_-1=205kJ/molv=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)E₂=82kJ/molv=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g) +O₂(g)E_-2=72kJ/molv=k_-2c²(NO₂)
则2NO(g)N₂O₂(g)△H₁=_______kJ·mol^-1，其平衡常数K与上述速率常数k₁、k_-1的关系式为K=_______。2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=_______kJ·mol^-1。
(2)已知反应NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)△H<0，某研究小组研究不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lgp(NO₂)和lgp(SO₃)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。

①a、b两点体系压强p_a与p_b的比值=_______；同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。
②温度为T₁时化学平衡常数K_P=_______，T₁_______T₂(填“>”“<”或者“=”)。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=＋133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO₂和3 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO₂和H₂的物质的量之比保持不变               g. v_正(CO₂) = 3v_逆(H₂)
(3)工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是___________。
(4)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________ (K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐1】三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H₃AsO₃、H₂SO₄)可提取As₂O₃，提取工艺流程如下：

已知：①As₂O₃为酸性氧化物；②As₂S₃易溶于过量的Na₂S溶液中，故加入FeSO₄，的目的是除去过量的S^2-。
回答下列问题：
(1)废水中H₃AsO₃中砷元素的化合价为____
(2)“焙烧”操作中，As₂S₃参与反应的化学方程式为_____
(3)“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。
(4)“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。
(5)“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃然后将“还原”后溶液加热，H₃AsO₃分解为As₂O₃。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs₂O₃，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。
(6)砷酸钠(Na₃AsO₄)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO+2H⁺+2I^-=AsO+I₂+H₂O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K⁺___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。

【推荐2】I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
①CH₄(g)+ H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) ∆H= +206kJ•mol^-1
②CO(g)+ H₂O (g)CO₂ (g)+H₂(g) ∆H= —41kJ•mol^-1
恒定压强为P₀时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：___________。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变
(3)恒定压强为P₀，投料比n(CH₄)： n(H₂O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在___________℃左右。
(4) 600°C时，CH₄的平衡转化率为___________ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为K_p=___________ (K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下：

回答下列问题：
(5)电池中，Zn 极上发生的电极反应式为___________。
(6)电池放电过程中，每消耗6.5gZn，理论上PbO₂电极质量增重___________ g。