1 . 乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。
I.乙酸乙酯的制备
实验装置如下图所示：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。
II.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑。
资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
(2)乙同学的推测是：_______。
两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1：
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
a	滴加几滴酚酞试剂	溶液变红	______
b	滴入乙酸溶液	_______
c	用pH计测溶液pH	pH为12.21

(3)b中现象为_______，实验1的结论_______。
实验2：

序号	操作	现象
d	试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡	_________

(4)e中的实验现象为_______。
甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色的原因。
III.拓展延伸
在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：
资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。
(5)据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是_______。

2 . 用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片

B．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃

C．为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液

D．可用排气法或排水法收集乙烯

4 . 实验室制乙烯原理为：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，(可能的副反应为CH₃CH₂OH+6H₂SO₄(浓)2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O)装置如图所示。

(1)盛装乙醇和浓硫酸混合溶液的玻璃仪器名称是_____，混合液中加入沸石的目的是_____，乙醇与浓硫酸应先在烧杯中混合好后再注入仪器，混合浓硫酸与乙醇的操作方法是_____。
(2)将生成的乙烯通入溴水之中，可以观察到的现象是溶液逐渐褪色、_____，发生的化学反应方程式是______，其反应类型是______。
(3)同学甲认为(2)中溶液褪色还可能是物质_____(填写化学式)引起的，检验该物质的试剂为_____(填序号)
A．BaCl₂溶液        B．NaOH溶液        C．品红溶液
(4)已知乙烯在溴水中与溴反应的机理如下：
①溴分子在水分子作用下异裂为Br⁺和Br^-；
②乙烯先与Br⁺作用生成中间体溴鎓离子()，进而结合Br^-完成反应。根据该反应机理，乙烯与溴水反应除上述产物外，还可能生成的其它产物的结构简式______(一种即可)。

9 . 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择作催化剂的优点是_______(写出一条即可)。
(2)已知环己烯的密度为，进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是_______。
(3)操作2为分液，下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是_______。

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用

B．分液时环己烯应从上口倒出

C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(4)操作3(蒸馏)的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集83℃馏分的质量为7.6g，则环己烯的产率为_______%(已知环己醇的密度为，计算结果保留1位小数)。