1 . 2022年4月16日，神舟十三号返回舱带着三位宇航员顺利返回地球。太空航天器常穿上用新型陶瓷材料制成的“外衣”，在穿越大气层时，能克服“热障”安全返回地面，这种外衣主要利用了材料的

A．耐高温和隔热性好

B．密度大

C．绝缘性好

D．硬度大

3 . 现需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L。
(1)需称量NaOH固体_______克。
(2)实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平外，必需用到的实验仪器还有_______(选填编号)：
①量筒   ②烧杯   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤胶头滴管
(3)有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是_______。
(4)因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

4 . 下列分子中，既有离子键又有共价键的是

A．H2O

B．MgCl2

C．CCl4

D．NaOH

5 . 钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO₂制Ti的主要反应：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO     
②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
下列说法正确的是

A．反应①是置换反应	B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化	D．反应②中金属镁被氧化

6 . 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

7 . 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为_______mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

8 . 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W> X >Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．H2ZO3 和H3WO4是弱酸

D．元素X、Z、W、 Y的最高化合价分别与其主族序数相等

9 . 请按要求，回答下列问题：
(1)等质量的O₂与O₃，所含氧原子数之比为_______；
(2)硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中SO的物质的量是_______。
(3)15.6g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。
(4)Cl^﹣浓度为0.4mol·L^﹣1的BaCl₂溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl₂溶液中含Ba²⁺的数目为_______。

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ =2 Fe3++3H2↑

B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO+H2↑

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O