1 . 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，无水氯化钙的作用是吸收氯气中的水蒸气；装置D中的现象为_____________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(2)E装置中导管（填“x”或“y”）_____________应伸至靠近集气瓶底部。
(3)装置F的作用有两个：一是_____________________，二是______________________。

请写出氯气与碱石灰反应的化学方程式_____________________。

(4)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH（即）变化的关系如图所示。

回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是________________________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加______。（填字母序号）

A.可口可乐       B.稀       C.食醋       D.浓盐酸

(5)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为______%。（保留一位小数）

2 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

3 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
(5)过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．为后续反应提供碱性环境

B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液II中得到K₂FeO₄晶体的操作是___________、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．KOH溶液

B．乙醇

C．H2O

D．FeCl2溶液

8 . 稀土元素被称为“工业维生素”，包括钇、铈等元素，稀土元素能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。
Ⅰ．工业上吸收SO₂和NO，以获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图(Ce为铈元素)。

(1)装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO、NO。请写出生成相等数目的NO和NO时的离子方程式，并用单线桥表示电子转移_______。
Ⅱ．含有稀土元素钇的氧化钇(Y₂O₃)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y₂O₃，含有少量的Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：

(2)在粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。
(3)流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_______，“酸溶”过程中，Y₂O₃发生反应的离子方程式为_______。
(4)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液1中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
(5)流程中可循环使用的物质为_______(填名称)。

9 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入Cl₂产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。
(1)从下面选择所需装置完成实验，按气流从左至右，导管口连接顺序为______(填小写字母)。

(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为_________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：+H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO，HClO+2I^－+H⁺=I₂+Cl^－+H₂O，，准确称取1.120g样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液20.00mL恰好完全反应。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
②二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%，通过计算判断该样品是否为优质品________。( 该样品的有效氯 )(写出计算过程)
③若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。
①配平K₂FeO₄与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________。___K₂FeO₄+____H₂O=___Fe(OH)₃胶体+____O₂↑+____KOH，被还原的元素是___________。
②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_________。

10 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。