1 . 下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N

2 . 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm

B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D．发生丁达尔效应

3 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，现某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置 B中除杂质所用试剂是_______、装置D的作用是_______。
(2)装置C反应中 KOH必须过量的原因是_______。
(3)C中制备高铁酸钾的化学反应：3Cl₂+2FeCl₃+16KOH = 2K₂FeO₄+12KCl+8H₂O，写出该反应的离子方程式：_______，该反应中还原剂是_______。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若反应过程中转移了0.6mol电子，则氧化产物的物质的量为_______mol。

4 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。电子工业常用 30%的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是_______(填化学式)溶液，证明 Fe³⁺存在的现象是_______。
(2)写出 FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是_______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。
③上述流程中操作III包括_______、过滤、洗涤。

5 . 回答下列问题:
(1)写出以下反应的化学方程式，并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：H₂S气体和SO₂气体反应生成S和水：_______。
(2)写出以下反应的离子方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的数目：实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂：_______。
(3)写出下列物质的结构式：CH₄ _______；CO₂ _______。
(4)写出下列物质的电子式：NH₄Cl _______；Na₂O₂ _______。

6 . X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4， Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A．X 肯定为碱金属元素

B．稳定性：Y的氢化物＜Z的氢化物

C．由X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

D．由Y、Z两元素形成的化合物中含极性共价键

7 . 已知氧化性：Co₂O₃>Cl₂>FeCl₃>I₂，且Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O	B．2Fe3++2I− = 2Fe2++I2
C．Cl2+FeI2 = FeCl2+I2	D．3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3

8 . 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH− = H2O

B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++= CaCO3↓

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： Ba2+++2H++2OH− = BaSO4↓+2H2O

9 . 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，则下列说法正确的是

A．H3PO2中磷的化合价为+3	B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐	D．NaH2PO2属于正盐