1 . 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含)的铝、铁分离工艺流程如下：

(1)“酸浸”时，①发生反应的离子方程式为_______。
②提高浸出率的措施有_______(写出一点即可)。
③当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是_______。
(2)已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	3.2	7.1
沉淀完全的pH	3.1	4.9	8.9

①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”的范围是，其目的是_______。
②“浸出液”中加铁粉的作用是_______。
(3)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______，载人航天器内，常用固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是_______。

2 . TiCl₄是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO₂和CCl₄为原料制取液态TiCl₄的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
TiO2	1830	3200	无

请回答下列问题：
（1）TiCl₄还可由TiO₂、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO₂混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：_______。

5 . 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。
①下列操作正确的是_____________（填序号）。

操作
选项

②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________。
③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。
将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。
(2)室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为_________（用含的代数式表示）。
(3)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：。

实验步骤：
ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整中两液面使其相平，使中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
ⅳ.将液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动管，保持中两液面相平，读数并记录、处理数据。
①步骤ⅲ需“调整中两液面使其相平”的原因是_________________________________。
②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_________________（列出计算式）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_________。

6 . 制造牙膏的常用摩擦剂有①②③④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：

(1)上述摩擦剂属于盐的是_____(填化学式)。
(2)气体的化学式为_____，操作的名称为_____。
(3)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为_____
(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____，若生成气体，则消耗_____。
(5)“操作”完成后，洗涤的目的是_____。

7 . 运用分类的方法研究物质性质及变化的规律是学习化学的有效途径
I．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别并填入下表(填“酸”“碱”“盐“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

摩擦剂	二氧化硅	磷酸钙
物质类别	________	________

(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅________ (填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：________。
(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下：
方案 1：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙
方案 2：石灰石氯化钙碳酸钙
①写出方案 2 中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：________。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是________。
Ⅱ．可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示

(4)下列化学反应属于阴影区域的是________ (填字母序号)。
a．SO₂+H₂O₂=H₂SO₄                                                                           b．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
c．2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂                                             d．Br₂+2KI=l₂+2KBr
e．2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

10 . CO₂是一种温室气体。一种吸收空气中的CO₂并催化加氢合成CH₃OH的流程如下：
   
(1)“吸收”步骤反应的化学方程式是___________。
(2)“吸收”“热分解”两步的目的是___________。
(3)乙酸甲酯(C₃H₆O₂)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是___________。