2 . 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测和部分化学性质。
(1)从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________。
(2)从硫元素的价态角度分析，既有氧化性又有还原性，___________。
①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是___________。
A．       B．S       C．       D．
②还能和反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________。
(3)查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是___________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是___________。

4 . 实验室制备SO₂并探究其性质的方案如图，回答下列问题：
Ⅰ.制备SO₂(部分固定装置略)

(1)制备SO₂可以选择的发生装置为___(填大写字母)，其反应的化学方程式为___。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO₂，其连接顺序为：发生装置→___(按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制Cu(OH)₂悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO₄溶液可得到Cu(OH)₂悬浊液。
ⅱ.将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色有明显不同。

(3)配制Cu(OH)₂悬浊液时，要保证___溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO₄”)
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为___。
②产生红色固体的原因是___(用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向4mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是___。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入___(填化学式)，得到绿色溶液。

7 . 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，请写出反应①的离子方程式___________。
(2)图中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填数字)
①氧化性；②还原性
(3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有___________(填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率       ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型     ④在日常生活中，“卤水点豆腐”
(4)反应③可表示为H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。也可表示为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。
(5)SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了___________(填数字)
①氧化性；②还原性；③漂白性。
请写出该反应的化学方程式：___________。