2 . (NH₄)₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是___。

5 . (1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。
(2)CH₃ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH₃ONa的电子式是___。
(3)写出向NaHSO₃溶液加入少量Na₂O₂的离子方程式__。

6 . 含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面_______，则发生了钝化；若铁棒表面_______，则未发生反应。
(3)用Na₂SO₃吸收法是治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______。
(4)减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式： _______。

7 . 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。
②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO_2.该反应的化学方程式为___________。
(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr₂O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr^3＋浓度为0.52 mg·L^-1，达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为___________。
②处理后的废水中Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

8 . 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________
(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________
(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

9 . (1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式：_______

10 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①+→+(慢)
②+→IO^-+(快)
③5I^-+6H⁺+→3I₂+3H₂O(快)
④I₂++H₂O→2I^-++2H₂(快)
(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。
(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。