1 . 某待测溶液中可能含有、、、、、、中的若干种和一种常见金属阳离子()，现进行如下图所示实验(每次实验所用试剂均足量，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

	肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号	_______	_______	_______

(2)待测溶液中是否有、？_______。
(3)形成沉淀B时反应的离子方程式为_______。
(4)形成沉淀C时反应的离子方程式为_______。
(5)若气体D遇空气变红棕色，则该反应的化学方程式为_______。

2 . 酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO₂、NO_x是形成酸雨的主要物质，研究SO₂、NO_x等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH_______的雨水。
(2)NO_x主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。
(3)SO₂主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO₂的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。
②在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为_______。
③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成来脱除烟气中的SO₂，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

3 . 钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是____。
(2)向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式______。
ClO+ VO²⁺+ = Cl^-+ VO+
(3) V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是____。
(4)在20.00 mL 0.1 mol.L^-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 ___。
a.VO²⁺       b.     c. V²⁺       d.V

4 . 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO₂气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治SO₂对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO₂转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)可将SO₂在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO₂反应的化学方程式：___________。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
②空气样品中SO₂的体积分数为___________。

5 . (1)在一定条件下，可以用H₂O₂氧化H₂S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。
(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe^2＋，最合适的是________。
(3)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。
(4)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_____________。
(5)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式___________。
(6)NH₃在催化剂条件下还原NO₂生成N₂和H₂O的化学方程式：_________________。

6 . 简要回答下列问题。
(1)亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是___________。
(2)为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：___________。
(3)2017年9月国家多部门共同提出，在全国推广清洁汽车燃料——乙醇汽油，到2020年基本实现全覆盖。这样做的目的是___________。

7 . 资料显示：在酸性溶液中能氧化I^-，反应为+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，I₂被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。
④下列说法正确的是________。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

8 . 化学还原法是处理含Cr₂O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr₂OCr³⁺Cr(OH)₃
已知：①Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃
②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr₂O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO₄、NaHSO₃，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)₂悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。

①在酸性条件下，请写出NaHSO₃与Cr₂O反应的离子方程式：___。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
Ⅱ.___。
(2)用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H₂SO₄与未加H₂SO₄处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。

①未加H₂SO₄时，随着Na₂S₂O₅质量增大，废水COD增大的原因是___。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H₂SO₄时，与未加H₂SO₄相比，废水COD均有所下降，原因可能是___。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___。

9 . 在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 _____________________________ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 _____________________________ 。

10 . （1）过量Fe与稀HNO₃溶液反应的离子方程式：___________；
（2）少量Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；
（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O还原成Cr^3＋，该反应的离子方程式为____________。
（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO₃=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。
①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole^－时，其中被氧化的HCl为________mol。
②配平____CuSO₄＋___FeS₂＋___H₂O=_____Cu₂S＋____FeSO₄＋____H₂SO₄
（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。