解题方法
1 . 有一种有机三元弱酸广泛存在于水果中,用表示,时,用调节溶液的,溶液中含各种微粒的分布系数与的关系如图所示[比如的分布系数:],下列叙述正确的是
A. | B.曲线1代表,曲线4代表 |
C.反应的 | D.溶液、溶液都显酸性 |
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解题方法
2 . 已知:①
②
、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是
{分布分数}
②
、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是
{分布分数}
A. |
B.曲线b代表 |
C.加水稀释,减小 |
D.当时,为含M粒子的主要存在形式 |
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3 . 催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知:
ⅰ.常温下,AgOH极不稳定,易分解为难溶于水的固体;;。
ⅱ.一般情况,析晶速率越快,晶粒尺寸越小。
(1)基态P原子的核外电子有____ 个空间运动状态,Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下,向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体,完善该反应的离子方程式_______ 。
②在不同pH条件下,向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小,请从平衡移动与速率的角度解释原因_____________ 。③下列有关说法正确的是___________
A.样品A中杂质含量最高
B.可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C.向溶液中加入少量溶液时,溶液中减小
D.向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
(3)研究组发现:溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时,溶液中的___________ 。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数,或与pH的关系如图所示,则磷酸的一级电离平衡常数_________ 。③体系中由第一步电离决定,可表示为,当生成沉淀时,溶液中至少为___________ (写出计算过程)。
已知:
ⅰ.常温下,AgOH极不稳定,易分解为难溶于水的固体;;。
ⅱ.一般情况,析晶速率越快,晶粒尺寸越小。
(1)基态P原子的核外电子有
(2)某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下,向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体,完善该反应的离子方程式
②在不同pH条件下,向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小,请从平衡移动与速率的角度解释原因
A.样品A中杂质含量最高
B.可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C.向溶液中加入少量溶液时,溶液中减小
D.向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
(3)研究组发现:溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时,溶液中的
②常温下溶液中含磷物种的分布系数,或与pH的关系如图所示,则磷酸的一级电离平衡常数
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今日更新
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353次组卷
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2卷引用:广东省大湾区普通高中2024届高三下学期毕业年级联合模拟考试(二)化学试卷
4 . 常温下,在柠檬酸(记)和的混合液中滴加NaOH溶液,混合液中pX[,X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.直线表与pH关系 | B. |
C.0.1 溶液呈碱性 | D.的K>1000 |
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5 . 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。
.利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除,其机理如下:
(1)和发生络合反应生成有色物质:
①基态的价电子排布式为___________ 。
②下列有关上述络合反应的说法中,正确的有___________ (填标号)。
A.反应达平衡时,溶液的颜色不再变化
B.增大浓度,逆反应速率减小
C.过低不利于的生成
D.升高温度,该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解:
若有机酸为,则光催化降解反应的离子方程式为:___________ 。
___________ ___________ ___________ ___________
.利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应:
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律,反应(有机相)的___________ 。
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知:。
①常温下,配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液,分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________ 。②当所配制的溶液时,随的变化曲线如图所示。萃取宜在___________ 温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定,在图中点对应温度下,反应(ii)平衡常数,忽略水相中的电离,则有机相中___________ ;计算该温度下,反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。
.利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除,其机理如下:
(1)和发生络合反应生成有色物质:
①基态的价电子排布式为
②下列有关上述络合反应的说法中,正确的有
A.反应达平衡时,溶液的颜色不再变化
B.增大浓度,逆反应速率减小
C.过低不利于的生成
D.升高温度,该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解:
若有机酸为,则光催化降解反应的离子方程式为:
___________ ___________ ___________ ___________
.利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应:
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律,反应(有机相)的
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知:。
①常温下,配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液,分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因
经测定,在图中点对应温度下,反应(ii)平衡常数,忽略水相中的电离,则有机相中
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6 . 盐酸与碳酸钠溶液相互滴定,下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A.上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图 |
B. |
C.碳酸的电离平衡常数数量级是 |
D.已知草酸酸性大于碳酸,若用同浓度溶液代替溶液,其它实验条件不变,则A点下移 |
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7 . 天然气(含、、等)的脱硫和重整制氢综合利用,具有重要意义。
(1)用干法脱硫涉及的反应如下:
反应的______ (写出一个代数式即可)。
(2)用NaOH溶液湿法脱硫时和同时被吸收。
①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡:
下列说法正确的有______ 。
A.升高温度,溶液中增大
B.加少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.通入少量HCl气体,增大
D.
②写出和溶液反应的化学方程式______ 。
(的、,的、)
(3)和的重整制氢涉及的反应如下:
a.
b.
①设为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应a的相对压力平衡常数表达式为______ 。
②反应a、b的在400~1000℃范围内随T的变化如图1所示。反应a、b均为______ 反应(填“吸热”或“放热”)。③在恒压100kPa下按组成为通入混合气体,测得平衡状态下H2、S2的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。Ⅰ.计算温度下的收率,写出计算过程______ 。
已知:的收率=,的收率=
Ⅱ.从800℃升温到1000℃过程中,反应a平衡向______ 反应方向移动。
(1)用干法脱硫涉及的反应如下:
反应的
(2)用NaOH溶液湿法脱硫时和同时被吸收。
①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡:
下列说法正确的有
A.升高温度,溶液中增大
B.加少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.通入少量HCl气体,增大
D.
②写出和溶液反应的化学方程式
(的、,的、)
(3)和的重整制氢涉及的反应如下:
a.
b.
①设为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应a的相对压力平衡常数表达式为
②反应a、b的在400~1000℃范围内随T的变化如图1所示。反应a、b均为
已知:的收率=,的收率=
Ⅱ.从800℃升温到1000℃过程中,反应a平衡向
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8 . 25℃时,用0.2mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱碱MOH溶液,所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示;不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(已知1g2=0.3,忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述正确的是
A.b点溶液中由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 |
B.d点溶液中存在离子浓度关系: |
C. |
D.图2中的e点对应图1中的b点 |
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解题方法
9 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
.配制溶液
(1)配制的溶液,需要称量固体的质量为___________ 。
(2)上述配制溶液的过程中,用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有___________ (填标号)。.实验探究
探究温度对溶液的影响,进行如下实验(不考虑水的挥发)。
(3)溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得,可知当时,溶液的随温度升高而减小,这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果,其中___________ 发挥主导作用。实验1中测得,且当时,实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象,小组同学继续开展探究。
查阅资料:溶液中存在平衡:。
提出猜想:对于溶液,当时,该反应进行程度很小;当时,该反应进行程度明显增大。
实验验证:该小组同学设计如下方案进行实验,进一步验证猜想。补充表格内容。
实验结论:②根据实验1~3的结果,小组同学认为猜想成立,其判断依据是___________ 。
拓展总结:③溶液中存在的自偶电离平衡:时,自偶电离的平衡常数为___________ [保留两位有效数字;已知:时,]。当温度升高时,更易分解,从体系逸出,促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________ 。
.配制溶液
(1)配制的溶液,需要称量固体的质量为
(2)上述配制溶液的过程中,用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有
探究温度对溶液的影响,进行如下实验(不考虑水的挥发)。
实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
1 | 采用水浴加热,将溶液从持续升温至,每隔测量并记录溶液 | ||
(4)实验1中测得,可知当时,溶液的随温度升高而减小,这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果,其中
(5)针对(4)中实验现象,小组同学继续开展探究。
查阅资料:溶液中存在平衡:。
提出猜想:对于溶液,当时,该反应进行程度很小;当时,该反应进行程度明显增大。
实验验证:该小组同学设计如下方案进行实验,进一步验证猜想。补充表格内容。
实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
2 | 采用水浴加热,① | ||
3 | 采用水浴加热,将溶液从升温至,然后冷却至,并记录溶液 |
拓展总结:③溶液中存在的自偶电离平衡:时,自偶电离的平衡常数为
(6)写出在生产或生活中的一种应用
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10 . 类比pH,对于稀溶液pc=-lgc,pKa=-lgKa.常温下,向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A.pH=3.05时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) |
B.Ka1(H2A)的数量级为10-6 |
C.c点时,c(Na+)=(10-8.70+3×10-0.7-10-5.30 ) mol·L-1 |
D.若醋酸的pKa=4.76,则HA-与CH3COO-不能大量共存 |
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