1 . 部分硫或铁单质及其化合物的“价—类”关系如图。下列叙述正确的是

A．物质a只有还原性	B．物质e在空气中灼烧生成FeO
C．含2 mol f的溶液最多吸收1 mol b	D．物质a和c的浓溶液反应可生成物质b

2 . 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含

B．加入足量稀后再滴入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

D．先通入，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有

3 . 我国在新材料领域的研究有重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Si、P、Fe等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________，其基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物(三角锥形)和(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为___________，更易形成配合物的是___________。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的空间结构为________。
(4)晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。

4 . 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述正确的是

A．图中涉及反应均为氧化还原反应

B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物

C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装

D．A分子中心原子的杂化方式为

5 . 某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。

下列叙述正确的是

A．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的

B．②中溶液也可以选用饱和溶液

C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱

D．若③中溶液变浑浊，说明酸性：

6 . 为测定产品中Na₂CO₃的质量分数(杂质为NaHCO₃)，设计了下列三种实验方案。
方案I：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na₂CO₃的质量分数。
(1)下列可用来加热样品的仪器是_____(写仪器名称)。
   
方案Ⅱ：通过加热分解得到的CO₂质量进行计算。实验装置示意图如下：
       
(2)A中反应的化学方程式为_____，若装置C中碱石灰增重m₁g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为_____。
方案Ⅲ：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：
   
该实验的操作步骤：
①_____；
②取一定量样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。
(3)操作①为_____。
(4)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为_____。
(5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果_____(填“偏大”或“偏小”)。原因是_____。

7 . 已知。下列叙述正确的是

A．作还原剂	B．x=7
C．y=3	D．中M元素的化合价为+7

8 . 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是

选项	劳动项目	解释
A	工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质	维生素C有较强还原性
B	医护人员利用酒精消毒	乙醇具有强氧化性
C	科学家用硅材料制作各种电脑芯片	SiO2可以传导光信号
D	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO3溶液显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 设为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A．2.3g钠在足量中燃烧，转移的电子数为0.1

B．标准状况下，5.6L 和混合气体中含有的氧原子数为0.5

C．0.1mol的分子中含有的键数目为0.4

D．1L pH=2的溶液中含有的数为0.01

10 . 气体X₂在O₂中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是

A．过程I是吸热过程	B．该反应过程的一定小于0
C．过程Ⅲ一定形成了共价键	D．该反应过程的能量转化只存在化学能→热能