1 . 已知热化学方程式：
       
       
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ

2 . 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)   ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是          

①增加C的质量     ②升高温度     ③缩小反应容器的容积(加压)     ④减小B的浓度     ⑤使用适当催化剂

A．只有⑤

B．①③

C．③⑤

D．②③⑤

3 . 已知氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量

A．221 kJ

B．557 kJ

C．242 kJ

D．188 kJ

4 . 下列说法正确的是

A．如图1表示10 mL0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．硫酸铁和二氧化锰均可作为过氧化氢分解的催化剂

D．如图2中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→ CH3CH3(g)   ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

5 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
(1)O₂的转化率为 ___________。
(2)平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数，保留一位小数)为___________。

6 . 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)   H= - akJ/mol
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)   H= - bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a<b

B．a=b

C．a>b

D．无法确定

7 . 下列说法正确的是

A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化

B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应

C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0

8 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)正反应方向是___________(放热或吸热)。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
a．c(H₂)减少                              
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加          
d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

9 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

10 . 合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若使用催化剂，上述反应的H___________(填“增大”、“减小” 或“不变”)。