1 . 一种利用废脱硝催化剂（含、、等成分）提取钛、钒的工艺流程如下图所示：

已知：①钛酸钠难溶于水；
②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在。
③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有__________个。
(2)“高温碱浸”中，需要高温的目的是__________；其生成钛酸钠的离子方程式是__________。
(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为__________。
(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是__________。
(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如下图所示，沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是__________。

(6)焙烧过程发生反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
现对样品进行焙烧，根据上述原理在如图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线，并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值，在横坐标标注必要的温度数值______。

2 . 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图。

已知：
(1)A能与溶液作用显紫色，A的名称是_____。
(2)A→B的化学方程式是_____。
(3)试剂a是_____。
(4)满足下列条件的E的同分异构有_____种。
i．苯环上有两个取代基       ⅱ．能与溶液发生反应
(5)E→G的过程：

①E中含有的官能团有醚键、_____(写名称)。
②N与反应的化学方程式是_____。
(6)合成的路线如图。

①可由与_____(填化学式)反应得到。

②已知的结构简式为，K转化为为取代反应，该反应的化学方程式是_____。

3 . 科学家最近首次发现像大脑一样学习的材料——。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如下：

已知：①难溶于水，易溶于水；
②
③几种金属离子氢氧化物沉淀的。

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.7	4.0	4.6
完全沉淀的	3.7	5.2	6.0

请回答下列问题：
(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有___________(答出两条)。
(2)有人建议：在“酸浸”和“调”之间加入适量双氧水，理由是___________。
(3)理论上，为实现完全沉淀，应调节，在工业生产中，常调节，其目的是___________(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)“高温还原”中试剂X可能是，如果制备等量的(氧化产物都是)，则还原剂的物质的量之比为___________。
(5)“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的目的是___________。
(6)将产品溶于强碱溶液，加热煮沸，淍节为8.5，把溶液稀释成溶液，取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入酼酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺，滴加指示剂，用0.10mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，重复三次，溶液中测得数据如下表所示：

序号	起始读数	终点读数
①	0.20	21.55
②	0.02	20.12
③	0.03	19.93

该产品的纯度为___________%(保留3位有效数字)。如果加入稀酼酸过多，会使测定结果偏高，其原因是___________(用离子方程式表示)。

4 . Cu₂O主要在玻璃、搪瓷工业中作红色颜料。阿伏加德罗常数(N_A)是化学中重要的物理常数。某实验小组利用下图装置电化学合成Cu₂O并采用量气法测定阿伏加德罗常数的值(夹持装置略)。
实验步骤为：

Ⅰ．向烧杯中加入pH为12(用NaOH溶液调节)的2mol/LNaCl溶液。向50mL聚四氟乙烯滴定管(作为量气管用)中加满上述NaCl溶液，然后将其倒置在烧杯中，调节液面高度，读出量气管中液面位置V₁。
Ⅱ．用砂纸打磨Cu片表面，洗涤干净，用滤纸擦干后插入烧杯内。
Ⅲ．取一段Cu线，把Cu线一端的绝缘层剥掉并弯成螺旋状，插入量气管的倒口中。
Ⅳ．将Cu片和Cu线分别连接恒电流仪的两极，进行电解实验。
Ⅴ．电解结束后，读出量气管中液面位置V₂，离心分离出烧杯中的Cu₂O固体，并用适量蒸馏水洗涤。
回答下列问题：
(1)量气管不采用酸式滴定管的原因是_______。该小组进行了多次平行实验，在每次实验中，量气管中液面位置V₁应尽可能控制在同一位置，目的是_______。
(2)步骤Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物质的主要成分为_______(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中，Cu线裸露部分应全部放在量气管内，目的是_______。
(4)电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而转化为Cu₂O。该条件下CuCl转化为Cu₂O的离子方程式为_______。
(5)某次实验，电解电流为100.0mA，电解时间为722s，测量的体积折合成H₂的物质的量为，则N_A值为_______(用科学记数法表示，保留2位小数，已知单个电子的电量约为)。
(6)步骤Ⅴ中，可通过检测洗出液中是否存在Cl^-来判断洗涤是否完成。检测的方法是_____。

6 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

7 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。
(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为____。
(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是____，其值是____。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。
(5)比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂____T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。

8 . 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母序号)。
a.Fe　　　b.FeO　　　c.Fe₃O₄ d.Fe₂O₃
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是SCN^-的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂、CO₂；
猜想二：气泡还可能是_______，理由是_______。(用化学方程式表示)
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有_______。
②步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是_______。
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是_______。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN⁻，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN⁻，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用_______。

9 . 研究CO₂的捕集、回收，对实现节能减排、“碳中和”等目标具有重要意义。
I.将CO₂还原成甲烷：
i . Sabatier反应：CO₂(g) + 4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH₁
ii.CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.2 kJ·mol^-1
iii.CO(g) + 3H₂(g) CH₄(g) + H₂O(g) ΔH₃= -206.1kJ·mol^-1
(1)ΔH₁ =_______。
(2)不同条件下按照n(CO₂)：n(H₂) =1：4投料发生Sabatier反应，CO₂平衡转化率如图所示。压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是_______；压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因是_______。

(3)按照n( CO₂)：n(H₂) = 1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O( g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c 三点的逆反应速率，v_a、v_b、v_c由大到小排序_______；高于 380 °C ，H₂O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______； 下列措施可能提高Sabatier中CO₂实际生产转化效率的是_______(填标号)

A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却
D.提高原料气中CO₂所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
II.将CO₂还原成碳单质：Bosch反应：CO₂(g) +2H₂(g) C(s) +2H₂O(g) ΔH₄= -90kJ·mol^-1
(4)Bosch反应自发进行，低温更有利与平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_______。
(5)350°C时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入8 mol H₂和4 mol CO₂发生以上反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350°C) ，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5. 60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

350°C时Bosch反应的K_p=_______( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂) ·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O) (k是速率常数，只与温度有关) ，30min时，_______(填“>” “<”或“=”)。