1 . 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是

A．天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚

B．①④的目的是为了保护氨基

C．反应过程中包含了取代反应、消去反应

D．相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3

2 . 某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知：，的电离常数，。
下列说法不正确的是

A．计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解

B．饱和溶液中存在：

C．饱和溶液中存在：

D．

4 . 下列说法不正确的是

A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用

B．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应

C．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛

D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液

6 . 某固体混合物A由FeSO₄、ZnCl₂和Cu(NO₃)₂组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：

已知：①Zn²⁺的化学性质与Al³⁺相似，但会形成[Zn(NH₃)₄]²⁺。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe²⁺（6.3～8.3）、Fe³⁺（1.5～2.8）、Zn²⁺（5.4～8.0）、Cu²⁺（4.7～6.2）。
③Ag₂SO₄微溶于硝酸。
请回答：
(1)气体B的主要成分为_____________，2mol气体B与1mol Cl₂化合生成2mol C，C的空间构型为_____________。
(2)溶液F中除OH^-、Cl^-外的阴离子还有_____________。
(3)下列说法正确的是        。

A．根据实验中的转化关系可得：

B．调pH范围应控制在2.8～5.4

C．X可以使用氨水或NaOH

D．气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一

(4)请设计实验检验A中的氯离子_______________。
(5)新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO₂，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：_____________。

7 . 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：

部分实验装置如图所示：

已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________。
(2)下列说法正确的是        。

A．装置B中装的X溶液为饱和溶液

B．装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用

C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率

D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)装置A的气密性检查操作为___________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：



②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：



该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。

8 . P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
(1)P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为___________。
②下列说法不正确的是________。
A．非金属性：As＜P＜N
B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)
C．电负性：P＜As＜O
D．O－H键的键能：
(2)常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl₅分子存在。
①气态PCl₅分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。

②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp³和sp³d²杂化态，写出阴离子化学式__________。
③PCl₅不能与金属Ni反应，而PCl₃能与金属Ni反应，解释PCl₃能与金属Ni反应的原因_____________。
(3)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为____________，P的配位数为____________。

9 . 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是．

选项	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论
A	测定中和热	分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌	温度计温度上升，记录最高温度	多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B	不同催化剂对双氧水的催化效率	5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量	A组产生气体更多	的催化效果强于
C	对比蛋白质的盐析和变性	取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水	均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变	盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D	比较、与的配位能力	在溶液中，加入足量NaCl固体	溶液红色变浅	与的配位能力强于

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是

A．a端电势高于b端电势

B．可加快失去电子的速率

C．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大

D．阳极区收集的气体中只含有