1 . 汽车尾气未经处理直接排放,会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放,一定条件下该反应经历三个基元反应,反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A.反应达平衡后提高反应温度,反应物转化率减小 |
B.使用催化剂可以降低反应的活化能,提高活化分子百分数,但不改变反应物的平衡转化率 |
C.该化学反应的速率主要由反应③决定 |
D. |
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2 . 黄铜用溶液浸泡后生成单质硫,所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O,Cu2O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性,可与浓盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是
A.Cu2O与稀硫酸反应: |
B.溶液和反应: |
C.与足量浓盐酸反应: |
D.制备的反应: |
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3 . 中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A.蔡伦造纸采用碱液制浆,该过程不涉及化学变化 |
B.羟基磷灰石是龟甲的成分之一,属于无机物 |
C.制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm,溶于水可产生丁达尔现象 |
D.安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成 |
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4 . 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。回答下列问题:
(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图。①在整个“捕捉”过程中,将NaOH溶液喷成雾状是为了_______ ;
②“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径,基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1,则反应的离子方程式为_______ ;
③下列溶液中,同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_______ (填选项字母);
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
(2)捕获和转化可减少排放并实现资源利用,原理如图所示。①图中可循环利用的物质有_______ ;
②若产生等物质的量CO、,写出反应Ⅱ的化学方程式:_______ 。
(3)从空气中捕获直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点,诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钉作催化剂实现了这种转化,其转化如图所示。①二氧化碳的电子式为_______ ;
②如图所示转化总反应的化学方程式是_______ 。
(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图。①在整个“捕捉”过程中,将NaOH溶液喷成雾状是为了
②“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径,基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1,则反应的离子方程式为
③下列溶液中,同样能用于“捕捉”二氧化碳的是
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
(2)捕获和转化可减少排放并实现资源利用,原理如图所示。①图中可循环利用的物质有
②若产生等物质的量CO、,写出反应Ⅱ的化学方程式:
(3)从空气中捕获直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点,诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钉作催化剂实现了这种转化,其转化如图所示。①二氧化碳的电子式为
②如图所示转化总反应的化学方程式是
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5 . 丙烯可用于生产多种重要有机化工原料,如制备聚丙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线,回答下列有关问题:(1)①的反应类型是_______ ,③的反应类型是_______ 。
(2)C中官能团的名称为_______ 。
(3)反应③除了生成D,还有可能得到另一种副产物,其结构简式为_______ 。
(4)反应⑥的化学方程式为_______ 。
(5)J比G多2个H原子,且能与NaHCO3反应放出CO2的结构有_______ 种。
(6)丙烯生成聚丙烯的化学方程式为_______ 。
(2)C中官能团的名称为
(3)反应③除了生成D,还有可能得到另一种副产物,其结构简式为
(4)反应⑥的化学方程式为
(5)J比G多2个H原子,且能与NaHCO3反应放出CO2的结构有
(6)丙烯生成聚丙烯的化学方程式为
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6 . 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是
A.1 mol 与1 mol 所含电子数相等 |
B.反应③中,若与反应,则作还原剂 |
C.以上六种含氮微粒,一共呈现了氮的四种价态 |
D.工业上用铵盐来处理含 |
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7 . 恒温下,将16 mol 与24 mol 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:。回答下列问题:
(1)合成氨反应中的能量变化如图所示,该反应中反应物化学键断裂吸收的总能量_______ (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填选项字母)。
a.的物质的量保持不变
b.三种气体的浓度相等
c.密闭容器内气体压强不再发生变化
d.反应后混合气体的密度不再发生变化
e.单位时间内消耗1 mol ,同时生成2 mol
(3)①若反应进行到某时刻时,mol,此时_______ mol;
②反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),和的转化率之比_______ ;原混合气体与平衡时混合气体的压强之比p(始)∶p(平)=_______ 。
(4)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化。
①升温,化学反应速率_______ ;(填“加快”、“减慢”或“不变”,下同)
②恒温恒容下,充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大,化学反应速率_______ 。
(1)合成氨反应中的能量变化如图所示,该反应中反应物化学键断裂吸收的总能量
a.的物质的量保持不变
b.三种气体的浓度相等
c.密闭容器内气体压强不再发生变化
d.反应后混合气体的密度不再发生变化
e.单位时间内消耗1 mol ,同时生成2 mol
(3)①若反应进行到某时刻时,mol,此时
②反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),和的转化率之比
(4)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化。
①升温,化学反应速率
②恒温恒容下,充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大,化学反应速率
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8 . 海洋是一座资源的宝库,下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。已知氧化性:
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______ 、泥三角、三脚架、酒精灯等,步骤Ⅱ的操作名称为_______ 。
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量,原因是_______ 。
(3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-,则其离子方程式为_______ 。
(4)步骤Ⅴ中,从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子,除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液,加入试剂的正确顺序为_______ (填标号)。
a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
(5)步骤Ⅵ中,用SO2吸收Br2的离子方程式为_______ 。
(6)提取Br2的流程中,两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2,理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______ 。
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量,原因是
(3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-,则其离子方程式为
(4)步骤Ⅴ中,从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子,除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液,加入试剂的正确顺序为
a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
(5)步骤Ⅵ中,用SO2吸收Br2的离子方程式为
(6)提取Br2的流程中,两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2,理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为
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9 . 某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。
Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色;
Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性),放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色;
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱,ORP值越大,氧化性越强。
下列解释合理的是
Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色;
Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性),放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色;
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱,ORP值越大,氧化性越强。
下列解释合理的是
A.“84”消毒液能导电,属于强电解质 |
B.可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 |
C.实验Ⅲ中,ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 |
D.实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 |
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10 . 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是
选项 | 已知 | 类比 |
A | 可由化合反应制备 | 也可由化合反应制备 |
B | 与反应生成 | 与反应生成 |
C | 通入溶液中无沉淀生成 | 通入溶液中也无沉淀生成 |
D | 根据化合价规律可表示为 | 也可表示为(铅和碳同族) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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