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解题方法
1 . 和都是有毒气体,其中通过催化处理可获得氢能,通过回收处理可制备化工原料(如)。
请回答下列问题:
(1)工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示:①该反应的_________________ 。
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应,下列不能说明该反应达到平衡状态的是_________________ (填字母)。
A.单位时间内断裂键的数目与断裂键的数目相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.与的体积比不变
D.
(2)也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫:,不同压强下,在密闭容器中进行该反应,测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示:则由小到大的顺序为_____________________ 。若条件下,反应经过达到平衡,则分压的平均变化速率为_________________ (用含的代数式表示,下同),该温度下反应的压强平衡常数_________________ (用平衡时各物质的分压代替浓度计算,分压总压物质的量分数)。
(3)燃煤烟气中的可用于制备,在空气中极易被氧化,某课题小组在常温下测得溶液的随时间变化的曲线如图所示。①的第二步电离方程式为__________________________ 。
②内主要生成,常温下,的_________________ (填“”“”或“”)。
③时得到的溶液中所含溶质为_________________ (填化学式)。
请回答下列问题:
(1)工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示:①该反应的
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应,下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A.单位时间内断裂键的数目与断裂键的数目相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.与的体积比不变
D.
(2)也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫:,不同压强下,在密闭容器中进行该反应,测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示:则由小到大的顺序为
(3)燃煤烟气中的可用于制备,在空气中极易被氧化,某课题小组在常温下测得溶液的随时间变化的曲线如图所示。①的第二步电离方程式为
②内主要生成,常温下,的
③时得到的溶液中所含溶质为
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83次组卷
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2卷引用:安徽省滁州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
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解题方法
2 . 研究发现有机硼化合物可用于检测,将为营养学、药物化学和新兴药理学的应用带来巨大的潜力。甲、乙为两种含硼化合物的结构,请回答下列问题:(1)甲中所含第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),其中基态原子有___________ 种不同能量的电子。
(2)甲和乙中,键角的大小关系为甲___________ (填“”“”或“”)乙,甲中原子的杂化方式有___________ 种,乙中含有多种作用力,其中不含有的作用力为___________ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键
(3)和均属于甲的同分异构体,结构如图所示,但是水溶性显著高于,主要原因为___________ 。二者相互溶解,混合物可通过蒸馏的方法进行分离,蒸馏时,首先收集的馏分是___________ (填“”或“”)。(4)硼化钙的晶胞结构如图所示,其中和的半径分别为和,晶体的密度为,用表示阿伏加德罗常数的值。已知:晶体空间利用率是指构成晶体的原子或离子在整个晶体中所占有的体积百分比。①硼化钙的化学式为___________ 。
②该晶体的空间利用率为___________ (用含x、y、ρ和NA的代数式表示,不必化简)。
(2)甲和乙中,键角的大小关系为甲
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键
(3)和均属于甲的同分异构体,结构如图所示,但是水溶性显著高于,主要原因为
②该晶体的空间利用率为
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71次组卷
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2卷引用:安徽省滁州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
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3 . 天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略,通过在下与原位转化成等物质,界面的氟化有效地抑制了寄生反应,大大降低了界面电阻,显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。
请回答下列问题:
(1)基态原子的核外电子空间运动状态有___________ 种。如图为原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式,其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是___________ (填字母)。
(2)中离子半径大小关系为___________ (填“”或“”)。晶体类型与相同,但熔点更高,原因是___________ 。
(3)中阴离子为,其中原子的价层电子对数为___________ 。中阴离子的空间构型为___________ 。
(4)的晶胞结构如图所示,已知点和点的原子分数坐标分别为、,晶体的密度为,用表示阿伏加德罗常数的值。
①点的原子分数坐标为___________ 。
②周围最近的构成的空间立体形状为___________ 。
③晶胞中点和点之间的距离为___________ (用含和的代数式表示)。
请回答下列问题:
(1)基态原子的核外电子空间运动状态有
(2)中离子半径大小关系为
(3)中阴离子为,其中原子的价层电子对数为
(4)的晶胞结构如图所示,已知点和点的原子分数坐标分别为、,晶体的密度为,用表示阿伏加德罗常数的值。
①点的原子分数坐标为
②周围最近的构成的空间立体形状为
③晶胞中点和点之间的距离为
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107次组卷
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2卷引用:安徽省滁州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
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解题方法
4 . 时,某密闭容器中充有和,发生甲烷与水蒸气催化重整反应,该反应分如下两步进行:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
下列有关说法错误的是
反应ⅰ:
反应ⅱ:
下列有关说法错误的是
A.该总反应的热化学方程式为 |
B.恒压条件下,充入惰性气体,的转化率不变 |
C.时,若在恒容密闭容器中充入和均,则此时 |
D.若该总反应通过催化电解完成,则为阳极产物 |
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82次组卷
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2卷引用:安徽省滁州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
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5 . 下列物质是家中一些物品的有效成分,其中属于电解质且同浓度溶液的碱性最强的是
A. | B. | C. | D. |
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41次组卷
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2卷引用:安徽省滁州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
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解题方法
6 . 磷有红磷、白磷和黑磷等多种单质,红磷、白磷的结构如图所示,二者之间转化的热化学方程式为(,白磷)(,红磷),下列有关说法错误的是
A.与白磷相比,红磷更稳定 | B.红磷和白磷中键键能相同 |
C.二者之间的转化属于化学变化 | D.红磷和白磷中的价层电子对数相同 |
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74次组卷
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2卷引用:安徽省滁州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
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7 . 下列各组数据比较中,前者等于后者两倍的是
选项 | 比较的数据 |
A | 键能:键与键 |
B | 晶体:的配位数与的配位数 |
C | 未成对电子数:基态氧原子与基态碳原子 |
D | :溶液与溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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44次组卷
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2卷引用:安徽省滁州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
8 . 焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂,其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题:(1)仪器a的名称是___________ ,其作用为___________ 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂:稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。①为保证实验准确,图中Ⅰ处应选择___________ (填A或B)连接到导管末端。
②已知:该反应的化学方程式为:,若空气流速为,当观察到___________ 时,结束计时,测定耗时t min,假定样品中的可被溶液充分吸收,该空气样品中的含量是___________ 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂:稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量样品,加入除氧蒸馏水,溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
Ⅱ | 取实验I的溶液, | 出现白色沉淀 | 样品已氧化变质 |
Ⅲ | 另取实验Ⅰ的溶液,加入酸性溶液,充分振荡 | 溶液褪色 | 样品未完全氧化变质 |
②已知:该反应的化学方程式为:,若空气流速为,当观察到
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9 . 课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下,其中不正确的是(已知:白醋的水溶液显酸性,与稀盐酸的化学性质相似)
A.实验一证明铁的金属活动性比铜强 |
B.实验二的现象是铜丝不断减少,表面有银白色固体析出,无色溶液变为黄色 |
C.实验一烧杯②中发生的是置换反应 |
D.实验过程中存在不规范操作 |
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10 . 下列说法正确的是
A.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价 |
B.化学变化常伴随着发光,则有发光现象的变化一定是化学变化 |
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 |
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