1 . 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．线Ⅱ表示的变化情况

B．的电离平衡常数

C．时，

D．时，

2 . 以一氧化碳和水为原料制取氢气的反应为。
在10L密闭容器中，进行了以下实验，数据如下：

实验 编号	温度/℃	起始时反应物的浓度/				平衡时某些物质的浓度/		达到平衡的时间/min
		CO
①	1200	0.01	0.01	0	0	0.004	a	20
②	1200	0	0	0.01	0.012	0.0035	b
③	800	0.01	0.01	0	0	0.005	0.005

回答下列问题：
(1)实验①，反应达到平衡时的平均反应速率______________。
(2)实验②中b为_____________。
(3)表中_______20（填“＞”、“=”或“＜”），解释原因___________。
(4)能说明上述反应已达到平衡状态的是______________（填字母标号）。

A．反应混合物中各组分的百分组成不再改变

B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．消耗的速率与生成速率相等

D．2mol O－H键断裂的同时有2mol C=O断裂

(5)若实验①达到平衡时放出16.4kJ热量，则实验②达到平衡时吸收_____________kJ热量。
(6)若实验③在700℃下反应，其他条件不变，达到平衡时氢气的体积分数____________25％（填“大于”、“等于”或“小于”）。

3 . 为探究卤族元素单质及其化合物的性质设计了如下实验方案。由下列操作、现象能得出相应结论的是

	操作	现象	结论
A	向两份新制氯水中，分别滴加淀粉KI溶液和溶液	前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀	氯气与水的反应存在限度
B	用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在pH试纸上	试纸变白	“84”消毒液呈中性
C	将少量溶液滴入溶液中	紫色很快褪去	氧化能力：
D	向碘的溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡、静置	分层，上层呈棕褐色，下层呈浅红色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是

A．

B．温度下达平衡时反应速率的比值：

C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同

10 . 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A．玻璃棒

B．锥形瓶

C．容量瓶

D．胶头滴管

(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
(3)该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。