1 . 回答下列问题。
(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为___________ ，3d能级上的未成对电子数为___________ 。
(2)基态Ge原子的价层电子排布式为___________ ，有___________ 个未成对电子。
(3)Zn2＋基态核外电子排布式为___________ 。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________ 形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在___________ 对自旋相反的电子。
(5)基态Fe原子有___________ 个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为___________ 。
(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为
(2)基态Ge原子的价层电子排布式为
(3)Zn2＋基态核外电子排布式为
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(5)基态Fe原子有
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2 . 下列离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2 ＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O |
| B．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2 |
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使 沉淀完全 ＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ |
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3 . 下图是正四面体的原子簇Aun的一个三角形面图，根据该图，确定Aun中n的数值为
| A．17 | B．18 | C．19 | D．20 |
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4 . S8与NH3在无水条件下反应，得到一种二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。A进行如下反应：
(1)A、B、C、D的化学式分别为___________ 、___________ 、___________ 、___________ 。
(2)A与SnCl2的乙醇溶液反应除生成B外，还生成一种含Sn(IV)化合物，试写出A→B的化学方程式___________ 。
(3)D与一种无色液体(该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的)互为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，为环状结构，试画出D的最稳定的Lewis结构式___________ ，理由是___________ ，该Lewis结构式中，S原子的电子构型是___________ 。
(1)A、B、C、D的化学式分别为
(2)A与SnCl2的乙醇溶液反应除生成B外，还生成一种含Sn(IV)化合物，试写出A→B的化学方程式
(3)D与一种无色液体(该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的)互为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，为环状结构，试画出D的最稳定的Lewis结构式
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5 . 亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验Ⅰ：证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有___________ (填标号)。
a．稀硫酸 b．H2O2溶液 c．稀盐酸 d．淀粉碘化钾溶液 e．BaCl2溶液
观察到的现象是___________ 。
实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验___________ 。
(3)装置D的作用是___________ 。
(4)实验中，为使
缓慢通入烧瓶C，采取的操作是___________ 。
实验Ⅲ：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用0.1mol·L-1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O
+I2=S4O
+2I-)，至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na2S2O3的百分含量为___________ (保留三位有效数字)。
实验Ⅰ：证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有
a．稀硫酸 b．H2O2溶液 c．稀盐酸 d．淀粉碘化钾溶液 e．BaCl2溶液
观察到的现象是
实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验
(3)装置D的作用是
(4)实验中，为使
缓慢通入烧瓶C，采取的操作是实验Ⅲ：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用0.1mol·L-1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O
+I2=S4O+2I-)，至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。(5)样品中Na2S2O3的百分含量为
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6 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
(1)K2FeO4中铁元素在周期表中的位置第___________ 周期第___________ 列。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。
(3)“纯化”时需加入饱和的KOH溶液，其作用是___________ 。
(4)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________ 。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________ mol。
(5)工业上用异丙醇对湿产品进行洗涤，目的是___________ 。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(1)K2FeO4中铁元素在周期表中的位置第
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。
| A．为下一步反应提供碱性的环境 |
| B．使KClO3转化为KClO |
| C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
(3)“纯化”时需加入饱和的KOH溶液，其作用是
(4)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
(5)工业上用异丙醇对湿产品进行洗涤，目的是
(6)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：
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7 . 通过测定混合气中O2含可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析正确的是
| A．b球形干燥管中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气 |
| B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 |
| C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 |
| D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q气球慢慢变大 |
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8 . 将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是
| A．最终溶液：c(Na+)= 2 mol·L-1 | B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体 |
| C．最终溶液：c(Na+) >c(Cl-) | D．最终得到7.8 g沉淀 |
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9 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
| A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度为1mol/L |
| B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA |
| C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等 |
| D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA |
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10 . 泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：
发现2个完全等同C—I键是一先一后断裂的。有关上述反应类型的判断中正确的是
发现2个完全等同C—I键是一先一后断裂的。有关上述反应类型的判断中正确的是
| A．取代反应 | B．α-消去 | C．β-消去 | D．γ-消去 |
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