2 . 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	其电子层上M层与K层上的电子数相等
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	其原子半径在所有原子中最小

A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁四种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，常用于火箭推进剂，1个丁分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

请回答：
(1)元素X在周期表中的位置是_______，元素Y的原子结构示意图为_______。
(2)单质B电子式为_______，中心原子杂化类型为_______，空间结构为_______。
(3)分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则中中心原子价层电子对数为_______，的大π键可表示为_______。
(4)丙中所包含的化学键类型有_______(填字母序号)。
A.离子键       B.极性共价键       C.非极性共价键
(5)反应①的化学方程式为_______。
(6)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，反应②的离子方程式为：_______。

3 . 芳香族化合物A（C₉H₁₂O）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系:

已知：
①A除苯环上的氢以外，核磁共振氢谱还有二组峰，且峰面积之比为1:6；
②;
③RCOCH₃+RCHO R＇COCH=CHR＇
回答下列问题：
（1）由D生成E的反应类型为_____，F所含官能团的名称为_____。
（2）请写出B的结构简式________。
（3）由E生成F的反应方程式为_________。
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为 _____________。
（5）F的同分异构体中，苯环上的一氯代物有3种，且能与NaHCO₃反应生成CO₂的结构有_______种。
（6）糖叉丙酮是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]和糠醛为原料制备糖叉丙酮的合成路线______（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

4 . 芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
   
已知：
①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②   
③RCOCH₃+R'CHORCOCH=CHR'+H₂O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。
(2)H中含有的官能团名称为______________。
(3)I的结构简式为__________________________。
(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。
(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。
①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(   )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛(   )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。

6 . 填空。
(1)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_______(用字母表示)
A.正戊烷　　　B.异戊烷　　　C.　　　D.新戊烷　　　E.
(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)_______，互为同分异构体的是(填序号)_______。

A.B.
C.D.
(3)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______mol氢气。
(4)已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为
①W的一氯代物有_______种；
②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)；
a.能发生还原反应
b.能发生氧化反应
c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
d.与苯互为同分异构体
③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______；该聚合反应的化学方程式为_______
④W属于_______(填编号)。
a.芳香烃b.环烃c.不饱和烃d.炔烃

7 . 氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
试写出表示氨气的燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)已知：合成尿素的反应为。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时问的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______(填“>”“<”或“=”) B点的正反应速率。
②下列叙述中不能说明该反成达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.体系压强不再变化       
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.的消耗速率和的消耗速率之比为2：1       
D.固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_______(填选项字母)。
A.升高温度　　B.充入氮气　　C.将尿素及时分离出去　　D.增大反应体系的压强
(3)传统的尿素生产，以二氧化碳和氨在高温、高压下，合成、转化得到，工艺耗能较高，且产率较低。最近我国科学家发现纳米片负载的Pd-Cu合金纳米颗粒电催化剂可以将水溶液中的和直接转化为尿素(反应机理如下图所示，*表示催化剂活性中心原子)。

根据以上反应机理，的过程中，断裂的是_______(填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的是_______。与传统生产工艺相比，这种新方法的优点是_______(答出一点即可)。
(4)氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应I、II。
反应I：；
反应II：。
为分析某催化剂对该反成的选择性，在1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如下图：

该催化剂在高温时选择反应_______(填“I”或“II”)。