1 . 由下列实验操作及现象所得结论正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向酸性 KMnO4溶液中滴加足量的H2O2溶液，紫红色褪去	H2O2具有漂白性
B	向AgCl悬浊液中，加入少量 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色	AgI溶解度小于AgCl
C	向NaHCO3溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生	非金属性：Cl>C
D	将Fe(NO3)2样品酸化后，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

3 . 某实验需要用到480 mL 0.1mol·L^-1FeSO₄溶液。下列说法正确的是

A．选择480 mL容量瓶和100 mL量筒

B．用Na2O2可检验样品是否变质

C．转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方

D．若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大

4 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氧水，再加入溶液，振荡、静置，观察层颜色	的氧化性比的强
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴用盐酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化	具有还原性
C	向久置的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	已全部变质
D	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物	比较C和Si元素的非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列操作可以达到实验目的的是(　　)

A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液

D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2

6 . 已知磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO₂Cl₂)的制备方法及装置图如下：SO₂(g)＋Cl₂(g) SO₂C1₂(g) H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_________________。
（2）仪器D的名称是____________，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有__________作用。
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是____________；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是__________________________
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是________。
（5）有关该实验叙述正确的是________
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是__________________________

7 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分反应，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现称取一定质量某液态烃(摩尔质量为)样品放入电炉中，经燃烧后测得装置A增重8.8g，装置B增重3.6g。
       
回答下列问题：
(1)按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 ___________→A(以上五个装置均要使用，用箭头和字母填空)。
(2)装置C中浓硫酸的作用是___________。
(3)燃烧管中CuO的作用是___________。
(4)该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为___________(有机物用分子式表示)。
(5)若该有机物是含有四个甲基(-CH₃)的烯烃，则其结构简式为___________；在催化剂加热加压的条件下与H₂O发生加成反应的化学方程式为 ___________(有机物用结构简式表示)。

8 . 如图为CaC₂O₄·H₂O在N₂和O₂气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是

A．无论是O2气氛还是N2气氛，当1molCaC2O4·H2O最终转变为C时，转移电子的物质的量相同

B．无论是O2气氛还是N2气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同

C．物质A为CaC2O4，CaC2O4在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解

D．在酸性KMnO4溶液中加入少量CaC2O4固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生

9 . 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是          

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应溶液的体积为

C．b点与a点的差值为

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

10 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑：显色反应的化学反应式为___FeC₂O₄+___K₃[Fe(CN)₆]一___Fe₃[Fe(CN)₆]₂+_______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
   
①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________，_____________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：______________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1KMnO₄，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是__________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果_____________________。
③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________。