1 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置C中生成TiCl₄的化学方程式为_______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品        b.打开分液漏斗活塞          c.检查装置气密性        d.关闭分液漏斗活塞          e.停止加热，充分冷却          f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂•yH₂O。测定产物xTiO₂•yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_______。(填写化学式)

3 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	比较、的大小
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关实验现象及结论等叙述正确的有
①向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，说明具有碱性
②将滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有
④向溶液加新制氯水，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．0条

B．1条

C．2条

D．3条

5 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气并收集，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为__(填序号，下同)，II中所盛试剂为__。
A.氢氧化钠溶液        B.饱和食盐水       C.浓硫酸          D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：H→________________；收集氯气选择用向下排空气法，相同条件下，氯气的密度与氢气的密度之比为__。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl₂，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)₂可使品红溶液褪色]
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有__；
假设2：该漂白粉全部变质，含有__；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl₂、Ca(ClO)₂，又含有CaCO₃。
II.设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a.若无气泡产生，则__成立。 b.__。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡	c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则__成立。 d.若品红溶液不褪色，则__成立。

6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___。
②B装置出来的气体是否需要干燥___(填“是”或“否”)， 装置B的作用是___，反应的化学方程式为___。
③D中NaOH溶液的作用___。
④装置C中发生反应的化学方程式有_____。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_____。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为____。
⑦实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

7 . 下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

8 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质

C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3

D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

9 . . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：___________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________;D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: __________________________________________

10 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。