1 . 对下列实验事实的结论表述正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性： 盐酸>碳酸>硅酸
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生	样品已经变质
D	向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳	溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 2020年新冠肺炎(COVID-19)疫情肆虐全球，含氯消毒剂、过氧化物等均能有效灭活病毒。请回答下列问题：
(1)下列消毒剂中，被称为绿色氧化剂的是_______(填序号)。
A.        B.        C.
(2)保存不当会变质生成，某兴趣小组为了探究过氧化钠样品是否变质进行如下操作：取少量样品，用蒸馏水溶解，加入溶液，振荡，_______(填现象)，证明已变质；否则，未变质。
(3)某兴趣小组设计如图所示实验装置制取少量漂白液。

①写出制取漂白液反应的离子方程式：_______。
②此实验所得漂白液的有效成分含量偏低，该小组经分析并查阅资料发现，主要原因是还存在两个副反应：一个副反应是氯气与溶液反应放热，温度较高时生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；另一个副反应是_______(写化学方程式)。

3 . 过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)水体中过量氨氮(以表示)会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下：
I.
II.
III.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：_____。
②从该反应历程并结合的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_____。
(2)用零价铁()可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时，转化成时转移____电子。
(3)实验室模拟测定大气中的含量，将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中，使恰好完全被氧化为，加水稀释至，向其中加入溶液时恰好完全反应。
①加入溶液时发生反应的离子方程式是_______。
②气体样品中折合成的含量为_______(用含、、c的代数式表示)。若溶液部分变质，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)   ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：____________________________________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)
A．蒸馏水          B．饱和食盐水        C．浓氢氧化钠溶液        D．6.0 mol·L^-1盐酸
（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是______________________________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。
A．重结晶               B．过滤               C．蒸馏               D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。
（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：___________________________。

5 . 我国规定，食盐中加入KIO₃。某厂生产碘酸钾(KIO₃)的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂A是____；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是____。
(2)工业上，还可用电解法制取KIO₃。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。在该反应中，氧化产物是____。
(3)常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式____。
(4)测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
①根据上述数据，测得产品纯度为____(用含w、c、V表达式表示)。
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 现有由Al₂O₃、SiO₂、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。下列关于混合粉末的组成判断错误的是

A．“过量某浓酸”可能是浓硝酸

B．M是SiO2

C．混合粉末中一定含有CuO、C

D．“两种气体”遇水一定发生氧化还原反应