1 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

2 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 等物质。 当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和 Na，同时放出大量的热， 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄ 可处理产生的Na，KClO₄中氯元素的化合价为_______。
(2)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定 与 混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是_______。
②样品中 的质量分数为_______。
(4)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。

①装置C的作用是_______ ；装置F的作用是_______
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量。 溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是_______。

3 . MnSO₄·H₂O是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是______。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是______。
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO₄·H₂O晶体的操作为_____、酒精洗涤、低温干燥。

(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：
①2Mn²⁺+NO+4PO+2H⁺=2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO+H₂O；
②NH+NO=N₂↓+2H₂O；
③[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+[Fe(PO₄)₂]^3-。
取ag饲料，消耗浓度为cmol•L^-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO₄·H₂O的质量分数为_____%(用含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)用惰性电极电解MnSO₄酸性溶液可制得MnO₂，请写出电解法制备MnO₂时的阳极反应式：_____。

5 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；
③CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解；
④NH₄HS在105℃就会完全分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是___。
(2)装置D中橡皮管的作用是___。
(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的离子方程式：___。
(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]
①用AgNO₃固体配制500mL0.1000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。
②滴定终点溶液颜色的变化为___。
③晶体中KSCN的质量分数为___。

6 . 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为： Al₂O₃＋3C＋N₂2 AlN＋3CO
为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案。
【方案1——量气法】用图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

（1）图中仪器A的名称是 _______；写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式________。
（2）广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的_______（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将________（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。
A．苯                         B．酒精                      C．植物油                           D．CCl₄
（3）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为______。
【方案2——测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_______________。
（5）步骤③的操作是_____________。
（6）A1N的纯度是______________（用m₁、m₂表示）。

7 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_______，b=________。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_______。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_______溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______。

9 . 高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_____________，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为_____________．
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____________．
(3)装置C中与反应生成的化学方程式为________________________________________________．
(4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是__________________________________．
(5)实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_____________．
(6)将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①;
②;
③．
该粗产品中的质量分数为_____________（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．