1 . 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO₂可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO₂的氧化性（夹持装置已省略）。

（1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是________，A中发生反应的两种试剂通常是_____。
（2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_____。装置D的用途是__________。
（3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：_______（包括使用时段与内容）。
（4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu₂O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu₂O的混合物。查阅资料，Cu、Cu₂O和CuO的部分性质如下：

	稀硫酸	氨水
Cu2O	生成Cu和Cu2+	生成无色[Cu(NH3)2]+
CuO	生成Cu2+	生成蓝色[Cu(NH3)4]2+
Cu

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：__________。

2 . 已知酸性溶液可与反应生成和。现将稀硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示（已知生成），下列说法中正确的是

A．由图可知，氧化性：，还原性：

B．BC段发生的反应为

C．与反应的方程式中二者系数之比为1∶6

D．开始加入的为0.3mol

3 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验：

（1）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：______________________________________。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为____________________________

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。①为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：（SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂>(SCN)₂。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因________________________________；请设计简单实验证明上述解释：__________________________________________________________________________________________________。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___________________。

4 . 中南大学的刘敏教授与暨南大学朱明山教授合作，设计并制备了超薄氧掺杂碳纳米片催化剂()，在电催化合成反应中表现出高选择性和高活性，其制备原理如图所示。
   
下列叙述正确的是

A．过程中官能团的种类保持不变

B．、在酸性、碱性条件下都能发生水解反应

C．上述反应属于取代反应，副产物为苯甲醛

D．最多能与反应

5 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸张

B． FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀铜质印刷线路板

C．具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+

6 . 某学习小组用下图装置研究某些气体的性质，下列根据现象得出的结论错误的是

选项			现象	结论
A		滴加酚酞的溶液	溶液的红色褪去	具有漂白性
B		溶液	溶液变浑浊	氧化性：
C		滴加的溶液	溶液的红色褪去	具有还原性
D		溶液	产生白色沉淀	的酸性强于

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。
(3)判断滴定终点的现象是：_____________。
(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。


(5)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL	V0(KMnO4)/mL	V1(KMnO4)/mL
25.00	0.00	9.98
25.00	1.08	11.10
25.00	0.50	15.50

通过上述数据， 可知消耗的KMnO₄溶液体积为_____mL，求得x=_______。
(6)误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。

8 . I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
(1)查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 + 3 = 3 + I^- + 3H⁺，则第二步反应的离子方程式为____。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反应温度 /℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

①实验①②是探究____对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____，b=_____。
II、某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)写出H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式______ ；
(2)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄) = _______mol/(L·min)。

10 . 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。