1 . 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃。
(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_________________________ (写出两条)
(4)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________________。
(5)已知在0~10℃下，NOC1与水反应生成HNO₂和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO₂___________________________。
(6)甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO₂混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整________。

2 . 在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
(1)已知某铝土矿的主要成分由Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，组成。从物质类别的角度判断，SiO₂属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。从铝土矿中分离Al₂O₃的过程如图所示，则试剂甲、乙、丙分别是_______(填字母)。

a．烧碱、盐酸、二氧化碳                           b．烧碱、盐酸、氨水
c．盐酸、烧碱、氨水                                 d．盐酸、烧碱、二氧化碳
(2)某化学研究小组根据H₂O₂中氧元素的化合价，预测H₂O₂性质，并设计如图实验进行验证。

I．实验①证明酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
II．实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。以上实验可得出H₂O₂具有的性质是_______。
(3)某同学猜测Fe³⁺可以与S^2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了试剂FeCl₃和Na₂S进行实验，确认了Fe³⁺与S^2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)

化学式	溶解性
Na2S	可溶
Fe2S3	不溶，在热水或酸中分解
FeS	不溶

可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是_______、_______。

4 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
   
(1)丁属于___________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质___________；
A． 只有氧化性       B． 只有还原性       C． 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H₂O的物质的量之比是___________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为___________；
(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式___________。

5 . 回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
(1) 向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________；
(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式_______________________；
③实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________
(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。
A. 氧化性            B. 还原性          C. 酸性          D. 碱性.

7 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。

10 . 对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂，下列说法不正确的是

A．该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态

B．该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动

C．该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当

D．将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度