1 . 有机物的种类多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

(1)①被酸性高锰酸钾氧化的产物为_____。
(2)请用系统命名法命名有机物②_____。
(3)⑤与⑦发生共聚反应的化学方程式_____。
(4)属于非极性分子的是_____(填序号)。
(5)⑥中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_____种。
(6)硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子价电子轨道表示式：_____，该过程形成的原子光谱为_____(填“吸收”或“发射”)光谱。

2 . 锑(Sb)是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为、、等)中提炼金属锑的流程如图所示：

已知：① “酸浸”液的主要成分是、、。
②易水解生成两种氯氧锑沉淀、、在上述情况下水解非常微弱。
③ “还原熔炼”的主要反应为，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为_______。
(2)“水解”步骤发生的反应为、，加入少量水时，的水解产物以_______填化学式为主；促进转化为的措施有_______(任写一种)。
(3)“转化”步骤中转化为的化学方程式为_______。
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图所示。碳用量超过时，锑的回收率降低的原因可能是_______。

(5)的立方晶胞结构如图所示占据部分的四面体空隙，以点为原点建立分数坐标，已知点坐标为点坐标为，则点坐标为_______。晶胞边长为，则密度为_______gcm^-3(的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为)

3 . I．磷是构成生命的基本元素之一。
(1)由磷原子形成的三种微粒：a．［Ne]3s²3p³、b．［Ne]3s²3p²、c．［Ne]3s²3p²4s¹，半径最小的是___________(填小写字母，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2)PCl₅可发生自耦电离产生一种四面体结构的离子和一种正八面体结构的离子，这两种离子的化学式分别为___________。
Ⅱ.胍是一类有机物，最简单胍类物质的结构简式如图所示：

(3)胍分子的含N官能团名称为碳氮双键和___________，分子中所有原子共平面，胍中N原子杂化方式为___________。
(4)胍分子在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)在苯中的溶解度，原因是___________。
(5)2号N原子的孤电子对位于___________(填选项序号)。
a．sp杂化轨道　　　b．sp²杂化轨道　　c．sp³杂化轨道　d．2p轨道

4 . CaMnO₃是一种热电材料，立方CaMnO₃的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A．与之间的最近距离为

B．距离每个最近的原子有8个

C．基态锰原子的第三电离能大于基态铬原子的第三电离能

D．填充在由形成的八面体空隙中

5 . 硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。
回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子有___________种空间运动状态，价电子的电子排布图为___________。
(2)硅与碳同主族，但硅烷(SiH₄)稳定性弱于甲烷，其原因是___________。
(3)高纯四氯化硅为无色透明液体，四氯化硅的空间构型为___________，四氯化硅易溶于苯，其原因是___________，四氯化硅熔点远低于氯化镁，其原因是___________。
(4)硅酸盐是地壳的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为，为硅氧四面体，结构如图1所示：

在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧原子可形成多硅酸根离子，如图2所示的多硅酸根离子为___________。
(5)碳化硅俗名金刚砂，其硬度大、熔点高，是良好的耐磨材料，其晶胞结构如图所示。晶体中碳原子位于硅原子组成的___________(填“正方体”、“正四面体”或“正八面体”)中心；与碳原子距离最近且相等的碳原子有___________个，晶胞参数为anm，则碳化硅晶体的密度为___________。g·cm^-3(列出计算式即可)。

6 . 按要求填空。
(1)等质量的 Zn粉分别投入pH=1 体积均为10ml的试管A(盐酸)和试管B (醋酸)中，开始时反应速率A___________B(填>，=，<)，若Zn过量，产生H₂的体积A___________B(填>，=，<)。
(2)有以下物质：
①溶液、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤固体、⑥蔗糖、⑦、⑧固体、⑨盐酸、⑩
属于强电解质的是___________(填序号，下同)﹔属于非电解质的是___________。
(3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol^-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。
(4)SO₂(g)+2H₂S(g) =3S(s)+2H₂O(l)   ΔH<0，该反应熵变ΔS___________0，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(5)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)___________。

7 . 中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是

A	B	C	D

A．桑蚕丝绸	B．越王勾践剑
C．指南针	D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板

8 . 是有机物发生羟基化、氧化、芳香化等反应的催化剂。回答下列问题：
(1)C、K、I、O四种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)；碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。
(2)只含碳元素和氢元素的有机物属于烃，金刚烷和立方烷的结构简式如图所示：

①金刚烷的分子式为_______；立方烷中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。
②金刚烷的一氯代物有2种，立方烷的一氯代物有_______种。
③属于离子晶体，结合已学知识，、立方烷、金刚石和四种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。
(3)晶体又是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为。

①K与O的最近距离为_______。
②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_______位置。
③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a和的代数式表示)。

9 . 某同学利用试管和胶头滴管完成了如图所示的实验。下列说法错误的是

A．和中的中心原子杂化方式相同

B．乙醇的官能团为羟基

C．乙醇的极性比水的极性弱

D．中有键

10 . 邻羟基苯甲酰胺熔点为时在水中溶解度为时为，溶于热水、乙醇、乙醚和氯仿，水溶液呈酸性，略有苦味。某实验小组设计提纯粗邻羟基苯甲酰胺(含少量、泥沙和不溶于水的有机杂质)方案如下：

下列说法错误的是

A．操作I中需要依据邻羟基苯甲酰胺的溶解度估算加水量

B．操作Ⅱ中需要趁热的原因是防止邻羟基苯甲酰胺冷却析出

C．操作Ⅱ中加入活性炭可吸附有机杂质

D．操作Ⅳ中可用乙醇洗涤，有利于快速晾干