1 . 按照要求回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)单质为体心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铁原子的配位数为______，铁原子半径为______，列式表示铁晶胞的空间利用率____。(不必计算出结果)
(3)和干冰的晶胞示意图如图：

①如图晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是________。
②在晶体中，与相邻且最近的个数为_______；配位数为_______。
③每个晶胞中平均有_____个原子。
④金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，若阿伏加德罗常数为晶胞边长为，晶胞的密度为______。

⑤晶胞中，原子半径为原子半径为，阿伏加德罗常数用表示，的密度可表示为____。

2 . 按照要求填空：
(1)判断下列分子的极性、分子的空间构型和中心原子的杂化方式。

序号	化学式	分子的极性	空间构型	中心原子的杂化方式
①		_____	_____	_____
②		_____	_____	_____
③		－	_____	_____

(2)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨。
①既有键，又有键的是_______(用序号作答)；既含有极性键又含有非极性键的极性分子的电子式为_______；既含有极性键又含有非极性键的非极性分子中碳原子的杂化方式为________；苯环中存在的大键可表示为________。
②属于离子化合物的物质的电子式为______；与结构相似，则的电子式为_____；中键和键之比为______。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)基态原子中，核外电子排布式为________，核外电子占据的最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______，它在周期表中的位置为_______，与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有____种。
(2)与形成中键角比中键角大，原因是______，中键角__中键角(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(3)比较①乙酸②甲酸③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)；比较①②③的熔点由低到高的顺序为________(填序号)；比较①晶体硅 ②晶体锗 ③ ④的熔点由低到高的顺序为_______(填序号)。
(4)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是______，该元素的最高正价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为______。
(5)等是有机反应中重要的中间体。碳正离子可以通过在“超强酸”中获得1个而得到，而失去可得。
①是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是______。
②中4个原子是共平面的，3个键角相等，键角应是_______。

4 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol^－1，S－S：266 kJ·mol^－1，S=O：522 kJ·mol^－1，H－O：463 kJ·mol^－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H₂S(g)+SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)　ΔH=－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个八元环状分子()，则Q=______。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_____。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L^－1·s^－1，乙：v(B)=0.12 mol·L^－1·s^－1，丙：v(C)=9.6 mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。

A．升高温度，混合气体的颜色变浅

B．通入NO2，化学平衡常数增大

C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大

D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)                      Ⅱ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
①下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是____(填标号)。
A．增加CH₄ (g)用量                  B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)                           D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH₄ (g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄ (g)的转化率为α，CO₂(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。

5 . 回答下列问题。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族。
(2)是元素周期表中第___________号元素。
(3)的M能层电子排布式是___________，价层电子排布图是___________，原子结构示意图是___________。

6 . 键和键的成键方式不同，下列有关键和键的叙述正确的是

A．所有分子中都存在键

B．标准状况下，22.4L苯分子中含有个键

C．1mol配合物中含有个键

D．已知与结构相似，HCN分子中键与键数目之比为2：1

7 . 现有下列几种常见物质：①CH₃Cl、②O₃、③P₄、④C₆₀、⑤CO₂、⑥HCN、⑦H₂O、⑧NH₃、⑨BF₃、⑩CH₄。
(1)这几种物质中，含非极性共价键形成的是______________(填序号，下同)；属于非极性分子的是_______________。
(2)属于极性键形成的非极性分子是_______________；
(3)将溶于水，破坏中的_______________键，写出其电离方程式_______________。
(4)已知铁的电离能数据如下：

电离能/()					……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______________。

8 . 工业上可采用还原法处理一氧化氮气体，其原理为，该反应为放热反应。经实验证明，正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为，、为速率常数，与浓度无关。下列有关说法错误的是

A．压缩容器的容积，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数较大

B．当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止

C．若反应在恒容密闭容器中进行，通入He后正逆反应速率都不变

D．该反应中2mol NO（g）和2mol 的总能量大于1mol 和2mol 的总能量

9 . 下列化学用语描述正确的数目是

(1)的原子结构示意图

(2)核外有23种运动状态不同的电子

(3)的VSEPR模型

(4)的外围电子排布式：

(5)基态F原子的L层电子轨道表示式

(6)V原子核外有13种空间运动状态不同的电子

(7)氮原子的最外层电子排布图：

(8)基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级

(9)的电子式

(10)基态铜原子的价层电子排布图：

(11)质子数为22、中子数为30的钦原子可表示为

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

10 . 按要求完成下列问题：
(1)写出CCl₄中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________。
(2)气态分子的空间构型为___________，离子的空间构型为___________；
(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg²⁺的核外电子排布式：___________、___________。
(4)的沸点比高的原因是___________。