1 . 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。
(2)从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。

(3)某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。
查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。
反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。
①根据测定数据计算反应I的___________。
②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。
(4)甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下：

实验序号	待测过程	焓变
a
b
c

①补全b的待测过程___________。
②计算反应III的___________(列式表示)。
(5)丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变：
式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。
丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。

2 . 有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。
①基态的价电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式：___________。
___________+___________
(2)是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程：
(a)   
(b)   
①关于溶液，下列说法正确的有___________。
A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小
B．升高温度，平衡时溶液中增大
C．溶液中
D．随着的通入，溶液中逐渐减小
②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示：

(i)反应(a)的平衡常数___________。
(ii)时，溶液中___________，___________。
(3)HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。

①随减小而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________。
②当时，对应图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

3 . Mo和Ni为重要战略性金属，从废钼催化剂(主要成分为、少量NiS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图所示：

已知：
①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。
②常温下，，，，
③
④金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	2.7	3.7
	7.1	9.2

请回答
(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)，该操作的优点为___________。写出在“焙烧”过程中被氧化的化学方程式：___________。
(2)“除铁”时调节溶液pH范围是___________；已知“沉镍”所得滤液的，则滤液中约为___________
(3)写出“沉钼”时的离子方程式：___________。
(4)与丁二酮()反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验，丁二酮肟中的碳氮双键是由___________轨道重叠而成的(填字母)。
A．和       B．sp和       C．sp和2p       D．2p和2p       E．和2p
(5)氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________。若晶胞密度为，则晶胞参数a=___________nm。(设为阿伏加德罗常数的值)

4 . 按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是

A．I中溶液变黑，说明I中发生了副反应

B．II中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性

C．III中红色逐渐褪去，说明具有漂白性

D．V中溶液褪色，说明V中发生取代反应

5 . 儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是

A．X分子中所有原子可能共平面	B．可用酸性溶液鉴别X和Z
C．Y存在二元芳香酸的同分异构体	D．Z与足量的溴水反应消耗3mol

6 . 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是

A．放电时电势高低：a<b

B．放电时，电子流向：b→离子交换膜→a

C．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

D．放电时存在反应：

7 . 硫酰氯是一种重要的化工试剂，其熔点为，沸点为，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，以上易分解。实验室利用反应   制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是

A．装置甲中反应的离子方程式为：

B．装置丙采用水浴加热有利于的生成

C．装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙

D．反应结束后需通过蒸馏得到粗品

8 . 阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物vi是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下：

(1)化合物i的分子式为___________。酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。
(2)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	___________	___________	加成反应
b	乙酸，浓硫酸、加热	___________	___________

(3)化合物ⅳ中含氧官能团的名称是___________。
(4)化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件且苯环上只有2个取代基的结构简式为___________(任写一种)。
①能使FeCl₃溶液显紫色
②lmol该物质最多能与4molNaOH反应
③含有结构-CH₂Cl
(5)以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)第一步反应中，有机生成物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为___________。

9 . 劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是

选项	化学知识	劳动项目
A	的活动性比强	用溶液制作印刷电路板
B	乙醇具有挥发性和还原性	用手持式酒精检测仪检测酒驾
C	外加电流法能减缓金属腐蚀速度	在船体外壳安装一定量锌块
D	铁与氯气不能发生反应	用钢瓶储存和运输液氯

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 石油的催化裂化过程中要用到FCC催化剂，废FCC催化剂主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO和V₂O₅，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：①V₂O₅为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下：

溶液pH	<4.0	6.0~8.0	8.0~10.0
钒元素主要存在形式

②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃时的数据)。

金属离子	Fe3+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	7.6
完全沉淀的pH	3.2	4.2	9.1

(1)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为___________。
(3)“酸浸”时，V₂O₅和H₂SO₄反应的化学方程式为___________。
(4)“反萃取”后得到NiSO₄溶液，通过电解可以在___________(填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物___________(填化学式)可以循环使用。
(5)“沉镍”时，镍转化为NiCO₃，写出该反应的离子方程式：___________；若使用Na₂CO₃溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是___________。
(6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为N_A，该合金的密度ρ=___________g·cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。