1 . 某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是

A．电极电势：

B．工作时由乙池移向甲池

C．通电一段时间后甲区域的增大

D．阴极反应式：

2 . 下列实验操作及现象与结论一致的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：
B	向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有
C	向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色	铁锈中含，且具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 亚砷酸C，是一种无机化合物．室温下，调节某亚砷酸溶液的pH，体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是

A．

B．时，水电离的

C．等物质的量浓度和混合溶液中

D．当溶液后，体系中

4 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

5 . 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为___________。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。
(3)K的结构简式为___________，J→K的反应类型为___________。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。

①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。

(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。

6 . 铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液；
步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6；
步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次；
步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。
已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
(1)实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。
(3)步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。
(4)步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
(5)步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀

B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤

C．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度

D．该操作中玻璃棒的作用为引流

(6)对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。

7 . 铁及其化合物在化工生产中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)一定温度下，在某密闭无氧环境中热分解，反应的热化学方程式为。反应生成的混合气体中的物质的量分数为___________。反应达平衡后，缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将置入抽空的刚性容器中，升高温度，发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。时，该反应的平衡总压___________，压强平衡常数___________(压强平衡常数是用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)可用作脱除气体的脱硫剂。首先与表面的产生疏松多孔的产物，随着反应的进行，Fe₂O₃不断减少，产物层不断加厚，如图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe₂O₃实现“再生”。

①写出 “再生”时转化为Fe₂O₃的化学方程式：___________。
②“再生”时若浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是___________。

8 . 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I：   
反应II：   
(1)已知：相关共价键的键能数据如表。

共价键
键能	436.0	413.4	351	462.8

试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为___________。
(2)对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变___________0(填“>”或“<”)。若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在T℃时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应I、反应II。
①下列能说明反应I、反应II达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．                                               
b．容器内气体的密度不再变化
c．和的物质的量之比不再变化             
d．的体积分数不再变化
②实验测得平衡时或CO的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性、CO的选择性。
其中，表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
a．低温、低压             b．高温、高压             c．高温、低压             d．低温、高压
③若在上述条件下，反应经5min后达平衡，的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%。则在0～5min内___________(保留2位小数)，反应II的平衡常数___________(列出计算式即可)。

9 . 生活中处处有化学。下列叙述错误的是

A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用

B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为

C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂

D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化

10 . 商洛是我国黑木耳的重要产地之一。柞水黑木耳富含蛋白质、纤维素、葡萄糖、卵磷脂、维生素C等。下列说法错误的是

A．蛋白质为高分子化合物	B．纤维素能水解生成葡萄糖
C．卵磷脂与油脂是同种物质	D．维生素C具有抗氧化性