1 . 伯舒替尼(J)是一种激酶抑制剂，可用于治疗成人慢性粒细胞性白血病。其一种合成路线如图。请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________，设计A→B、G→H的目的为___________。
(2)物质B中所含官能团的名称为___________，C的结构简式为___________。
(3)的化学名称为___________。
(4)D→E的反应方程式为___________。
(5)K比化合物少两个H原子，K的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有___________种，核磁共振氢谱图上只有3组峰的结构简式为___________(写一种即可)。
a．苯环上有4个取代基       b．与苯环直接相连       c．能与氯化铁溶液发生显色反应
(6)是一种新型的整合酶链转移抑制剂，设计以、为含碳原料制备的合成路线(其他无机试剂或溶剂等任选)。___________

2 . 丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：

   

已知：   

回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)E中含氧官能团的名称是____________。
(3)反应⑥的反应类型是____________，试剂X是______________。
(4)反应②由B生成C的化学方程式为______________。
(5)芳香化合物W是E的同分异构体，W苯环上有2个取代基，能使Br₂/CCl₄溶液褪色，与FeCl₃溶液作用显紫色。满足上述条件的W的结构有______种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3︰2︰2︰2︰1的W的结构简式_______。

(6)乙酸环己酯（   ）是一种食用香料，设计由环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线________（无机试剂任选）。

3 . 化合物G具有良好的抗肿瘤生物活性，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是___________；B的结构简式是___________。
(2)C的化学名称为___________。
(3)D中官能团的名称是___________。
(4)反应④的反应方程式为___________；研究发现该反应存在反应限度，加入能提高F的产率，其原因是___________。
(5)X是D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式___________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
①与D具有完全相同的官能团；
②含有两个苯环且两个氟原子连接在同一个苯环上。
(6)利用以上合成路线中的相关反应，设计由苯乙烯和溴乙烷制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。

4 . 2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：
   
已知：
①E、G能发生银镜反应
② (R、R表示烃基或氢)。
请回答下列问题：
(1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。
(2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。
(3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。
(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体
：   _________________________________。

5 . 芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:

已知:
①
②2RCH₂CHO
③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；
④E的核磁共振氢谱有3组峰
请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为________，B 的化学名称是________ 。
(2)C→D的反应类型为________，F 中所含官能团的名称是________ 。
(3)条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”)，原因是_________ 。
(4)写出D 与G 反应的化学方程式_______________ 。
(5)A 的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的分子的结构简式________ 。
(6)结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:。

7 . 有机高分子化合物G的合成路线如下：
   
已知:①A(C₇H₆O₃)既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其¹H核磁共振谱有4个峰；②   。
请回答:
(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。
(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。
(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有   ，②苯环上有两个取代基

8 . 二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
③2CH₃OH(g)CH₃OCH₃ (g)+H₂O(g) △H₃
(1)若由合成气(CO、H₂)直接制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H₂=___________kJ·mol^－1。(已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v_正(O₂)=v_逆(CH₄)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图象：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。
ii.反应②自发进行的条件是______________________。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH₂，8min达到平衡，c(CH₃OCH₃)=0.3mol·L^－1，用H₂表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K₃=___________。
iv.若350℃时测得容器中n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。
                    
                                 甲                                                                      乙
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

9 . CO₂是一种常用的化工原料。
Ⅰ.以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]。合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示压强，则y₁________y₂，若y表示反应开始时的n(NH₃)/n(CO₂)，则y₁________y₂。

   

（2）T℃时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3mol NH₃和1mol CO₂，达到平衡时，容器内压强为开始时的3/4。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol CO₂和1mol H₂O，NH₃的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.CO₂与H₂反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、726.5kJ·mol^-1，则CO₂与H₂反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____。
（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

   

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L^-1 H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应为____，当电池中有1mol e^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_____ g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。
（5）写出Na₂CO₃溶液中各离子浓度的大小关系__________________。

10 . 合成气(CO和H₂)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+216 kJ·mol^-1；②2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)   ΔH₂=-72 kJ·mol^-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能

B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值