1 . 奥司他韦是治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子中有4个手性碳原子

B．可以发生氧化、加成和水解反应

C．六元环上的6个碳原子一定共平面

D．六元环上的一氯代物有2种

2 . 金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿（主要成分为、，含有少量Si、As的化合物）制取金属钨的流程如图所示：

已知：常温下钨酸（）难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第________族。中铁元素的化合价为________。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先________，“碱熔”过程发生反应的化学方程式为________。
(3)上述流程中加盐酸中和至pH＝10时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为________。
(4)沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是________。
(5)钨酸钙（）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与pc(阴离子)的关系如图1所示，已知：pc(离子)＝-lgc(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K＝________。

(6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为________。若A原子的坐标参数为（0,0,0），则B原子的坐标参数为________。

3 . 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．价电子排布式为，未成对电子数是2

B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体

C．该转化过程中，氧化剂只有NO

D．每生成标准状况下，转移电子总数为

5 . 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，一段时间后，银器变得光亮如新	构成原电池，硫化银得电子被还原成单质银
B	足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体	气体成分一定只有
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀	铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。
(1)CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和4.0molCO，在催化制作用下发生反应： ，测得相关数据如下：

时间/min	0	5	10	15	20
	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内的转化率将________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是________。（填序号）
A.CO的消耗反应速率为消耗反应速率的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中平衡转化率的条件是________。（填序号）
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂，Ni的羰化反应为： 。温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：
①0～10min内平均反应速率________g/min。
②研究表明，正反应速率，逆反应速率（和分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），计算温度下的________。
(3)已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
由合成的热化学方程式为________。
如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1:3，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知：的平衡转化率，
的平衡产率。
①压强________（填“＞”或“＜”），原因________。
②其中图中纵坐标表示平衡转化率的是图________（填“甲”或“乙”）。
③图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因________。

7 . 乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

主要实验装置示意图和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乳酸	90	1.25	16.8	122	易溶水和有机溶剂
薄荷醇	156	0.89	43	103	微溶于水，易溶于有机溶剂
乳酸薄荷醇酯	228	0.976	-47	142	微溶于水，易溶于有机溶剂
甲苯（有毒）	92	0.89	-94.9	110.6	不溶于水，可作有机溶剂

实验步骤如下：
Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90％乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到120℃，加热回流2.5小时。
Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10％碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7g。
回答下列问题：
(1)薄荷醇的分子式为________。仪器a的名称是________，在以上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是________。
(2)实验中加入过量乳酸的目的是________。分水器的作用主要是________。
(3)甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是________；若采用环己烷替代甲苯，其优点是________。
(4)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是________。
(5)“减压蒸馏”的目的是________。
(6)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为________。（结果保留两位有效数字）

8 . 绿矾（）结构如图所示，下列说法正确的是

A．基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞Fe

B．中心离子核外电子有9种空间运动状态

C．中S和中O原子轨道的杂化类型不同

D．失水后可转为，此过程只破坏了氢键

9 . 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线

B．随增大，先增大后减小

C．反应的平衡常数为

D．完全溶解，至少需要含有的氨水

10 . 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

A．0.05mol/(L·s)

B．0.05

C．0.5mol/(L·s)

D．0.05mol/L