1 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

2 . 完成下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
   
如图所示的分类方法属于___________(填序号)
A．交叉分类法　　　B．树状分类法
(2)下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂B．HClO、HNO₃、CH₃COOH
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是(填化学式)________、_________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)₂与盐酸反应___________
②NH₄Fe(SO₄)₂与足量NaOH反应___________
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳___________。

3 . 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

4 . 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式；
_______。若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______
(3)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。
(4)高铁酸钾是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是被还原为，形成胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是_______，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式是_______。

5 . 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

(1)写出B的化学式_______，D的化学式_______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(3)检验G溶液中阳离子的试剂为_______；写出F转化为G的离子方程式_______。
(4)写出G转变成B的离子方程式_______。

6 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

根据表中所列元素回答下列问题：
(1)e元素在周期表中的位置是_______
(2)元素d、g、n的原子半径从大到小的顺序：_______(填写元素符号)。
(3)c的离子结构示意图为_______。
(4)写出：f、g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______，写出f、e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来

7 . 砹属于卤族元素之一，试推测砹单质及其化合物不可能具有的性质

A．单质砹易溶于某些有机溶剂	B．是不溶于水的有色固体
C．酸性比弱	D．受热很难分解

8 . 下列说法中，正确的是

A．和混合气体中含有的原子数约为

B．标况下，的体积为

C．的摩尔质量是

D．溶液中含有

9 . 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②
3	③		④		⑤	⑥	⑦

(1)①的简单氢化物的电子式：___________。
(2)⑥的原子结构示意图：___________。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为___________。
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是___________(填字母)。

A．常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态

B．元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定

C．元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强

D．元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质

(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

10 . 下列物质中，与0.3molH₂O含有相同氢原子数的物质是

A．18.9gHNO3	B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1molH3PO4	D．4.48LCH4(标准状况)