1 . 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：

(1)F→G的反应类型为_______。
(2)的分子式为C₁₁H₁₄O₂，则的结构简式：_______。
(3)1mol中sp³杂化的原子数目为_______。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：

设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______。

2 . CO₂的捕获是实现资源利用的重要途径。
(1)烟气中CO₂捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“脱碳”的化学反应方程式为_______。
(2)CO₂和H₂催化合成CH₄。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO₂和H₂分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图1所示。

①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO₂转化率明显上升，其原因是_______。
②高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化剂，CO₂转化率略有下降，可能原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。

①写出Cu原子的核外电子排布式：_______。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。
③科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是_______。
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。

3 . 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：

(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_______。(写出任意两点)
(2)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_______，理由是_______。
A.1.5~2.0 　　　　　B.2.0~3.0　　　　C.3.0~4.0　　　　D.4.5~5.0

金属离子	Fe2+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Mn2+	Zn2+
开始沉淀的pH c=0.01mol·L-1	6.8	3.7	1.8	5.2	8.6	6.7
沉淀完全的pH c=1.0×10-5mol·L-1	8.3	4.7	2.8	6.7	10.1	8.2

(3)滤渣的主要成分有Fe(OH)₃、_______和MnO₂，该工艺中去除锰的离子方程式为_______。
(4)最适宜使用的还原剂是_______。
(5)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为_______。

4 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B	向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	检验乙炔中含有碳碳三键
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色	Fe3+与I-的化学反应存在一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 胍（）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是

A．中子数为8的N原子可表示为	B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C．氨基(-NH2)的电子式为	D．胍分子间能够形成氢键

6 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	既体现碱性又体现酸性
B	向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出	实验所用为浓硝酸
C	向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝	该溶液中不存在NH
D	向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快	MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 有机物A（）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。部分相关物质的转化如下图：

已知：①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，B可以发生的反应有__________（填序号）。
①取代反应       ②消去反应       ③加聚反应       ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称分别是_______________、_______________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_______________、_______________。
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是________________。

8 . 在工业上用辉铜矿(主要成分为(含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)来制备碱式碳酸铜的工艺流程如下图：

(1)下列措施能加快浸取速率的是_____。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度       B．将辉铜矿粉碎       C．延长浸取时间
(2)“浸取”过程中，会加入软锰矿(主要成分为氧化并生成一种黄色沉淀，该沉淀为：_____。
(3)“除铁”时将溶液从强酸性调至pH约为3，A物质宜选用_____。
(4)为了保证产品纯度，请设计实验确认是否除尽_____。
(5)“沉锰”(除过程中有关反应的离子方程式为_____。

9 . 工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：

已知：铁黄在177℃开始分解。
(1)制备铁黄的离子方程式为_____。
(2)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作_____。
(3)制备铁黄时，温度高于40°C时，铁黄的产量下降的原因是_____。
(4)向溶液中加入饱和KOH溶液可以制备K₂FeO₄晶体的原因是_____。
(5)实验室测定含少量杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用(的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：已知：试计算K₂FeO₄样品的纯度：_____(写出计算过程)。

10 . 以高硫铝土矿(主要成分为少量为原料，生产的部分工艺如下：

已知SiO₂是一种难溶于水的酸性氧化物，酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法正确的是

A．“焙烧”时做氧化剂

B．碱浸过程发生的反应：Al2O3+OH-=+H2O

C．向过滤后得到的滤液中通入过量得到的沉淀为

D．若由与在无氧条件下焙烧制得则两者物质的量之比为16：1