2 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的最外层电子排布图：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键　　　　 b．金属键　　　　 c．极性键　　　d．非极性键　　　e．氢键
(3)葡萄糖( )分子中，手性碳原子个数为 ___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。

4 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

5 . 已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。
(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：___________。
(3)丁中所包含的化学键类型有___________ (填字母序号)。
a．离子键       b．极性共价键       c．非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为___________。
(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为___________。
(6)—定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为___________。

7 . 芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
   
已知：
①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②   
③RCOCH₃+R'CHORCOCH=CHR'+H₂O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。
(2)H中含有的官能团名称为______________。
(3)I的结构简式为__________________________。
(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。
(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。
①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(   )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛(   )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。

8 . 通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。C与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体，F是有芳香气味的酯。在一定条件下，物质转化关系如下：
   
请回答：
（1）化合物X的分子式是_______________；E的化学名称是___________________。
（2）A→B的反应类型是_____________。
（3）C和E生成F的化学方程式是__________________。
（4）下列说法正确的是____________。
A.有机物B和E具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质
B.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
C.有机物D可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同
D.可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
（5）G与F互为同分异构体，具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两种峰，则G的结构简式为_______（任写一种）。H也与F互为同分异构体，主链上具有两条支链，16 g H与足量NaHCO₃反应生成CO₂ 4.48 L（标准状况下）。满足上述条件的H共有______种。
（6）以X的裂解产物之一为原料，设计制备乙二醇的合成路线（要求原子利用率为100%）
_______________________

9 . 现有部分短周期元素的信息如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构信息
X	第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和所在周期数相等

A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键             b.极性共价键                    c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mol参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
(5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。

10 . 功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C₇H₈，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂。E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（5）已知：2CH₃CHO
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_______________。