名校
解题方法
1 . 铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)铜元素在元素周期表中的位置是___________ ,已知高温下比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因___________ 。
(2)一个晶胞(见下图)中,晶胞中离子的数目为___________ 。(3)两种离子晶体和的熔点比较,熔点较高的是___________ ,解释原因___________ 。
(4)与、、均可形成配位数为4的配离子:、,。其转化关系如图所示:①呈黄色,溶液Ⅰ加水稀释呈蓝色,其原因是___________ 。
②与的结合能力___________ (填“>”、“=”或“<”)与的结合能力。
③若中两个分别被取代,能得到(m)、(n)两种不同结构的;的空间构型是___________ ;。
在有机溶剂的溶解度:(m)___________ (n)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)Cu是叶绿素的必要成分,叶绿素的结构如下图,请回答相关问题:①在叶绿素中,与N原子之间形成的化学键称为___________ 。
②构成叶绿素的非金属元素中,N和O第一电离能较大的为___________ ,请从原子结构角度解释原因___________ 。
(1)铜元素在元素周期表中的位置是
(2)一个晶胞(见下图)中,晶胞中离子的数目为
(4)与、、均可形成配位数为4的配离子:、,。其转化关系如图所示:①呈黄色,溶液Ⅰ加水稀释呈蓝色,其原因是
②与的结合能力
③若中两个分别被取代,能得到(m)、(n)两种不同结构的;的空间构型是
在有机溶剂的溶解度:(m)
(5)Cu是叶绿素的必要成分,叶绿素的结构如下图,请回答相关问题:①在叶绿素中,与N原子之间形成的化学键称为
②构成叶绿素的非金属元素中,N和O第一电离能较大的为
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素,原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M,甲、乙分别是B、D的单质,常温下分别是常见的固体和气体,化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一,丙是C的最高价氧化物对应的水化物,它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______ 。
(3)化合物L的电子式为_______ ,M与水发生反应的化学方程式是_______ ,该反应的还原产物是_______ 。
(4)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是_______ (用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______ (用元素符号表示)。
(1)C在元素周期表中的位置为
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为
(3)化合物L的电子式为
(4)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . 已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2∶3,且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与C的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成H单质的元素在元素周期表中的位置是____ 。化合物C的电子式为_____ 。
(2)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:_____ 。
(3)写出D与N生成E和F的化学方程式:_____ 。
(4)N与Cu反应生成L的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:_____ 。
(5)图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂的反应共有_____ 个。
(6)实验室制备I的化学方程式为:_____ 。
请回答下列问题:
(1)组成H单质的元素在元素周期表中的位置是
(2)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
(3)写出D与N生成E和F的化学方程式:
(4)N与Cu反应生成L的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:
(5)图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂的反应共有
(6)实验室制备I的化学方程式为:
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域,一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下:
已知:V2O2(OH)4既能与强酸反应,又能与强碱反应。
回答下列问题:
(1)V元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)“还原酸浸”时,钒以VO2+浸出,“浸出液”中还含有的金属离子是___________ 。V2O5被还原的离子方程式为___________ 。
(3)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度,粒子间转化反应的离子方程式为___________ 、。
(4)写出“碱溶”时的化学方程式___________ ,结合“碱溶”和“沉钒”可知,ClO、VO氧化性更强的是___________
(5)常温下,NH4VO3的溶解度S=0.468 g,则常温下NH4VO3的Ksp=___________ (设NH4VO3饱和溶液的密度为1 g/mL),某研究小组取234 g NH4VO3探究“焙烧”过程中的变化,焙烧过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图乙所示,则C点所得物质的化学式为___________ 。
已知:V2O2(OH)4既能与强酸反应,又能与强碱反应。
回答下列问题:
(1)V元素在元素周期表中的位置为
(2)“还原酸浸”时,钒以VO2+浸出,“浸出液”中还含有的金属离子是
(3)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度,粒子间转化反应的离子方程式为
(4)写出“碱溶”时的化学方程式
(5)常温下,NH4VO3的溶解度S=0.468 g,则常温下NH4VO3的Ksp=
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)A、B、H的化学式:A___________ ;B___________ ;H___________ 。
(2)A元素在元素周期表中的位置为:___________ ;红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:___________ 。
(3)①Na2O2的电子式:___________ ;NH3极易溶于水的原因:___________ 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:___________ 。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:___________ 。
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)A、B、H的化学式:A
(2)A元素在元素周期表中的位置为:
(3)①Na2O2的电子式:
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . X、Y、Z为短周期主族元素,且原子序数依次增大,Y、Z位于相邻主族,这三种元素形成的化合物甲为,化合物甲受热分解产生的物质及后续有关物质的转化关系如下图所示:
已知:金属互化物是由两种或两种以上的金属组成,其组成金属具有单质的性质。
回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)F受热分解生成两性氧化物,则F与烧碱溶液反应的离子方程式是___________ 。
(3)若溶液G中只有一种溶质,则该溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)1.29g甲在隔绝空气的条件下,加热到400℃,完全分解产生的气体A的体积(标准状况)为___________ L。
已知:金属互化物是由两种或两种以上的金属组成,其组成金属具有单质的性质。
回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置是
(2)F受热分解生成两性氧化物,则F与烧碱溶液反应的离子方程式是
(3)若溶液G中只有一种溶质,则该溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序是
(4)1.29g甲在隔绝空气的条件下,加热到400℃,完全分解产生的气体A的体积(标准状况)为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色试验呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:__ 。证明D已经氧化变质的方法是:取少量D固体溶于水中,__ 。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。该元素在元素周期表中的位置为__ ,则X可能为__ (填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为__ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。若鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为__ (填代号)。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为__ ,E是__ (填化学式)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色试验呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。该元素在元素周期表中的位置为
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为
您最近一年使用:0次
8 . 下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系(产物中的水已略去)。其中A为黄绿色气体单质,D有漂白性;在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F;F和G的组成元素相同,G与H分子所含电子数相同。
请回答
(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________ ;
(2)B的化学式为________ ,F的电子式为________ ,C中所含化学键类型有_______ ;
(3)写出反应②的化学方程式_____________ ;
(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________ 写出的F一种具体用途_______________ ;
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为______________ 。
(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知:
①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态。
②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高价氧化物的化学式为___________ 砷酸铅的化学式为________
请回答
(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是
(2)B的化学式为
(3)写出反应②的化学方程式
(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为
(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知:
①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态。
②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高价氧化物的化学式为
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________ ,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是_________ 填“促进”、“抑制”或“无影响”。
与C的水溶液混合后生成B,反应的离子方程式为___________________________ 。
若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,生成和白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质,其结构为正四面体,分子式为,则单质中含共价键数目为_________ ,B的电子式为_________ 。
与水反应的离子方程式为_______________________________________________ 。
若A、B、C的焰色反应呈黄色,A为淡黄色固体,B、C的水溶液均为碱性,A溶于水后可与X反应生成C,常温下,X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是_________ 。
溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________ 。
请针对以下三种不同情况回答:
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为
与C的水溶液混合后生成B,反应的离子方程式为
若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,生成和白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质,其结构为正四面体,分子式为,则单质中含共价键数目为
与水反应的离子方程式为
若A、B、C的焰色反应呈黄色,A为淡黄色固体,B、C的水溶液均为碱性,A溶于水后可与X反应生成C,常温下,X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是
溶液中离子浓度由小到大的顺序是
您最近一年使用:0次
10 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,且存在如图所示转化关系,其中A是单质。
(1)若A是淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式_________________________ 。
(2)若A、B、D均为两性物质,且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为________________ ,在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂,可生成气体_______________ L(标准状况)。
(3)若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d,其原子序数逐渐增大,且只有c为金属元素,a、d位于同一主族,b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C、D均为正盐,C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是________ ,元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(1)若A是淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式
(2)若A、B、D均为两性物质,且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为
(3)若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d,其原子序数逐渐增大,且只有c为金属元素,a、d位于同一主族,b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C、D均为正盐,C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是
您最近一年使用:0次