1 . 铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：
(代表)

(1)已知的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是______，属于______(填“s”、“p”、“d”或“”)区元素。
(2)中的价电子排布图为______；只能与一个配位的原因是_______。
(3)比较F和I的第一电离能大小，并说明理由：_______。
(4)已知(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断是_____晶体，预测的模型名称为______。
(5)(即，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是_____、_____。
(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为，棱间夹角为，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式为_______；设阿伏加德罗常数的值为，已知的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是_______(列计算式)。

2 . Ⅰ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(₂2Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第___族；其基态原子的电子排布式为___。
(2)在Ti的化合物中，Ti可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好、介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是___，其中Ti⁴⁺的氧配位数为___，Ba²⁺的氧配位数为____。

(3)常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是___晶体。
(4)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图a所示，我们通常可以用图b所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体形，它有___种同分异构体。

(5)已知过氧化氢分子的空间结构如图c所示，分子中氧原子采取___杂化。

(6)₂₄Cr是1~36号元素中未成对电子数最多的原子，Cr³⁺在溶液中存在如下转化关系：Cr³⁺Cr(OH)₃[Cr(OH)₄]^-。
①基态Cr原子的价电子排布式为___。
②Cr(OH)₃是分子晶体，[Cr(OH)₄]^-中存在的化学键是___(填标号)。
A.离子键        B.极性键          C.非极性键            D.配位键

3 . 甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：
   
（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：
①甲物质的名称为___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。
④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。
（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：
①乙的化学式为___________。
②A的电子式为___________。
③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。
   

4 . A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为__________。
（2）写出K的电子式_______ 。
（3）G中所含化学键的类型为_____________。
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。
（5）写出A与G反应的化学方程式____________________________。
（6）写出H和D反应的化学方程式____________________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_______________________。

5 . （I）多项选择题
下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为________，Ba^2＋的氧配位数为_________，
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是_______晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体。
   
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
   
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为_______________________；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是____________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键        D．配位键

6 . 化合物H是一种抗失眠药物，其合成路线如下：
   
已知：一元取代苯进行二元取代反应时，已有基团会对其他基团进入苯环的位置产生影响。
如：为邻、对位定位基，   ，为邻、对位定位基，、为间位定位基。
(1)B→C所需的试剂为___________。
(2)若用代替，D→E会生成一种与E互为同分异构体的有机物，该有机物的结构简式为___________。
(3)G→H转化过程中另一产物为____________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①能发生银镜反应：②含有两个苯环，分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备   的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) ____________。

8 . (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。

注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。

已知：
最多与___________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。

(6)用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。

9 . 2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：

已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为、、。
③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为___________，Br在元素周期表中的位置为___________。
(2)已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为___________。
(3)“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。
(4)步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为___________。
(5)常温下，反应的平衡常数___________。
(6)以纯镓为原料可制得另一种半导体材料，其晶体结构如图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为___________pm(列出计算式即可)。

10 . 已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答：

(1)A中所含官能团的名称为________。
(2)质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶2∶3∶3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为________________。
(3)写出下列反应的方程式：
①_____________________________________________________________；
④_____________________________________________________________。
(4)符合下列条件的B的同分异构体共有________种。
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相同的位置；
③能发生水解反应和银镜反应。
(5)已知：2RCH₂COOC₂H₅＋C₂H₅OH
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)，设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例：CH₃CH₂ClCH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅
_____________________________________________。