1 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种易分解、易与水反应的白色固体、难溶于CCl₄。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl₄中进行制备，反应原理为2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ，反应放热，回答下列问题：

(1)仪器①的名称为_______，装置己中盛放的试剂为_______，庚中饱和碳酸氢钠溶液的作用_______。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_______。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_______，制取氨气的化学方程式为_______。
(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为_______：
发生装置→_______→FG←_______←KJ←_______(按气流方向，用大写字母表示)。
(5)反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______。

2 . 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是

A．由状态I→状态III，既有旧键的断裂又有新键的形成

B．催化剂没有参与化学反应

C．CO和分子中都含有极性共价键

D．CO与O反应生成是吸热反应

3 . 按要求回答下列问题：
(1)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。

A．和均为酸性氧化物	B．该过程中，先断键成C和O
C．状态I到状态Ⅲ为放热过程	D．图示表示和反应生成的过程

(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。

若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。
(4)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为_______。

4 . 超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸HSbF₆的制备及性质进行了探究。制备HSbF₆的初始实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)。

已知：                                                     双口烧瓶
①制备HSbF₆的反应为SbCl₃+Cl₂SbCl₅，SbCl₅+6HF =HSbF₆+5HCl。
②有关物质的性质如表。

物质	熔点	沸点	性质
SbCl3	73.4℃	223.5℃(常压)	极易与水反应
SbCl5	2.8℃	140℃分解(常压)，压强为2.9 kPa时沸点是79℃	极易与水反应

③蒸馏：利用混合溶液中各物质沸点不同进行分离提纯的方法。
回答下列问题：
(1)试剂X的作用为_______、_______。
(2)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三颈烧瓶中生成的SbCl₅至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______。
(3)由SbCl₅制备HSbF₆时，没有选择玻璃仪器，其原因为_______(写反应的化学方程式)。

5 . 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①浓硫酸可以干燥SO₂
②燃煤中添加CaO可以减少SO₂和温室气体的排放
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺
⑤标准状况下，O₂与NO₂按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近

A．②③

B．①⑤

C．①③

D．③⑤

6 . 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸

B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性

C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质

7 . 某温度下，降冰片烯()在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是

A．降冰片烯与乙烯互为同系物

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min

D．条件②，反应速率为

8 . 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。
(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：___________，反应类型为___________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________，反应类型为___________。
(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应___________(填“④”或“⑥”)，理由是___________。

9 . 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：

(1)在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。
(3)为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。
(4)写出一种回收到的滤液的用途：___________。
(5)物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。
A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。
(6)根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。

10 . ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。

(5)实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。
(6)写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。
(7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。