1 . 下列反应的离子方程式正确的是（        ）
①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+2H₂O
②将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2-+H⁺=HCO^-₃
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3NH⁺₄

A．①②⑤⑨

B．②③⑤⑨

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧⑨

2 . 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（       ）

A．向盐酸中加入NaAlO2溶液

B．pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释

C．SO2气体通入溴水中

D．氨气通入醋酸溶液中

3 . 下列叙述正确的是（        ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。

C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

D．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

4 . 下列说法不正确的是 （       ）
① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥⑦

5 . 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
     
（1）装置1中的Cu是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为_________极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是___________________。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________。
③ 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）。

6 . 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述错误的是

A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

7 . 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

8 . 某密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

A．通入NO2

B．通入N2O4

C．通入N2

D．降低温度

9 . 下列装置或操作能达到实验目的的是
①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸制取少量NO
③证明铁生锈空气参与反应④检验装置气密性

A．①②③④

B．③④

C．②③④

D．①②

10 . 常温下，下列离子能与H⁺、Cl^—、Fe³⁺在同一溶液中大量共存的是

A．Fe2+

B．ClO—

C．I—

D．HCO3—