1 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：

(1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式___________；
(3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式________________________；
(4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________________________；

2 . 在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是

A．由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较

B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动

C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动

D．该反应在不同温度下（T2＞T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示

3 . 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)     ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1。
①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变       b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H₂)               d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）
②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来        
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

4 . 下列关于有机物的说法正确的是

A．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质

B．1 mol最多能与4 mol NaOH反应

C．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4

D．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5 . 下列离子方程式中正确的是

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH =7：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e—=CO2↑+6H+

D．NH4A1（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：A13++2SO42—+2Ba2++4OH—=A1O2—+2BaSO4↓+2H2O

6 . 下列离子组可能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、NH4+

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、HCO3－

D．含大量H+的溶液中：SO42－、Cl－、F－、K+

7 . N_A代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA

B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量为中和热

8 . 下列离子方程式正确的是

A．氮化镁投入过量盐酸   Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑

B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸 3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2O

C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+

D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—

9 . 下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是

A．CS2的电子式为

B．光气（COCl2）结构式为

C．的名称为1，3－二甲基－2－丁烯

D．NaH中氢离子结构示意图为

10 . 四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA₃的化学式是__________。
（2）写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。
A 缩小反应容器容积                       B 增大反应容器容积
C 使用合适的催化剂                       D 及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。