1 . 一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．a点为的不饱和溶液

B．的数量级等于

C．的平衡常数

D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向NaOH溶液中滴加溶液：

B．向AgCl悬浊液中滴加过量溶液：

C．向溶液中滴加氨水：

D．泡沫灭火器的反应原理：

3 . 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅰ是吸热反应

B．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ

C．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ

D．进程Ⅳ中，Z有催化作用

5 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5	……
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028	……

下列说法正确的是

A．0～4min内，

B．若增大容器容积，平衡时W的转化率增大

C．若，平衡时

D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大

6 . 常温下，下列有关氨水的说法正确的是

A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同

B．往氨水中加水稀释，逐渐减小

C．pH均为10的氨水与溶液中，相等

D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性

8 . 近年来，人类航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是

A．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力聚集在一起

B．聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸()具有旋光性

C．“嫦娥石”是我国在月壤中发现的新型矿物，所含的磷位于元素周期表中的p区

D．航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种

9 . X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置是_______。
(2)Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数R比T少

C．单质与水反应：R比T更易

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)：Z₂X₄的电子式是_______。
(6)在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是_______。

10 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺与Fe³⁺的转化，回答下列问题，
(1)实验I：Fe³⁺转化为Fe²⁺
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe²⁺；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN^-的化学性质与I^-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)实验II：Fe²⁺转化为Fe³⁺
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO₄溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。