1 . 实验室中经常用酸碱中和滴定的方法测定溶液的浓度。
I．NaOH标准溶液的配制
(1)用托盘天平称取2.0gNaOH固体，加500mL蒸馏水配成溶液，并放置冷却。实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________ 。
(2)现欲测定上述溶液的准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾(
，摩尔质量为
)溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.20mL。则该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________ 
(已知：
；计算结果保留4位有效数字，下同)。
II．若用
的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
③量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液；
④用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑤重复以上滴定操作2~3次。
(3)步骤①存在的错误是___________ 。
(4)步骤③中，量取20.00mL待测液应使用___________ (填标号)。
a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．量筒
(5)步骤④中，判断到达滴定终点的依据是___________ 。
(6)若步骤①中操作正确，以下是实验数据记录表：
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显小于后两次的体积，其可能的原因是___________(填标号)。
(7)根据表中记录数据，通过计算可得盐酸浓度为___________ 。
I．NaOH标准溶液的配制
(1)用托盘天平称取2.0gNaOH固体，加500mL蒸馏水配成溶液，并放置冷却。实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、
(2)现欲测定上述溶液的准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾(
，摩尔质量为)溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.20mL。则该溶液中NaOH的物质的量浓度为(已知：；计算结果保留4位有效数字，下同)。II．若用
的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入
的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
③量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液；
④用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑤重复以上滴定操作2~3次。
(3)步骤①存在的错误是
(4)步骤③中，量取20.00mL待测液应使用
a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．量筒
(5)步骤④中，判断到达滴定终点的依据是
(6)若步骤①中操作正确，以下是实验数据记录表：
| 滴定次数 | 盐酸体积/mL | NaOH溶液体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 14.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
| A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 |
| B．取待测液时，有部分液体洒在锥形瓶外壁上 |
| C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后有气泡 |
| D．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 |
。
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名校
解题方法
2 . 丙酮在HCl催化条件下发生溴化反应的化学方程式为
，已知该反应的速率方程为
，其中k为与温度有关的常数。下列说法正确的是
，已知该反应的速率方程为，其中k为与温度有关的常数。下列说法正确的是| A．该反应为加成反应 | B．升高温度，k增大，化学反应速率加快 |
C．减小 ，化学反应速率减慢 | D．增大 ，化学反应速率不变 |
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2024-03-28更新
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176次组卷
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2卷引用：安徽省淮北市树人高级中学2023-2024学年上学期高二11月期中考试化学试题
解题方法
3 . 一定条件下，反应
的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
的能量变化如图所示：下列说法错误的是
A．该反应的焓变 | B．该反应的速控步为 |
C．逆反应速控步的活化能为 | D．反应物的键能之和小于生成物的键能之和 |
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4 . 化学与资源回收、生产活动息息相关。
I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)工业上，用
和
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：
①
②
③
则在
溶液中Cu(s)与
反应生成
和
的热化学方程式为___________ 。
(2)控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%和
溶液处理，测得不同温度下
的平均生成速率v如下表所示：
当温度高于40℃时，的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)若
溶液中含有
，可加入CuO粉末将其转化为
沉淀除去，反应的离子方程式为___________ 。为加快除杂反应的速率，可采取的措施有___________ (任意答出两条)。
Ⅱ．以合成气为原料生产甲醇的化学方程式为
。
(4)在恒温、恒压密闭容器中充入2molCO，4mol
和2molHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如表：
则氢气的平衡转化率为___________ ，平衡体系中
的分压为___________ MPa(
物质的量分数；请用含p的式子表示)。若其他条件不变，充入He物质的量变为8mol，则的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)工业上，用
和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：①
②
③
则在
溶液中Cu(s)与反应生成和的热化学方程式为(2)控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%
和溶液处理，测得不同温度下的平均生成速率v如下表所示：| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是(3)若
溶液中含有，可加入CuO粉末将其转化为沉淀除去，反应的离子方程式为Ⅱ．以合成气为原料生产甲醇的化学方程式为
。(4)在恒温、恒压密闭容器中充入2molCO，4mol
和2molHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如表：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 容器体积/L | 8 | 7 | 6.4 | 6 | 5.8 | 5.6 | 5.6 |
的分压为物质的量分数；请用含p的式子表示)。若其他条件不变，充入He物质的量变为8mol，则的转化率
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解题方法
5 . 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)已知一定条件下
。1mol
分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量，1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则
的键能为___________ 。
(2)某些过氧由基可以将NO氧化为
，其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为___________ ，总反应的化学方程式为___________ 。
(3)反应
的速率方程可表示为
，其中k是与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如表：
根据表中数据计算，
___________ ，
___________ 。温度为650K时该反应的速率常数
___________ 
。
(4)
储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，反应的化学方程式：
。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应，在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示：
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________ 。
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率
___________ 
。
③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是___________ 点。
(1)已知一定条件下
。1mol分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量，1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则的键能为(2)某些过氧由基可以将NO氧化为
，其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为(3)反应
的速率方程可表示为，其中k是与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如表：| 实验编号 |  |  |  |
| ① | 0.025 | 0.040 | 2.2×10-4 |
| ② | 0.050 | 0.040 | 4.4×10-4 |
| ③ | 0.025 | 0.120 | 6.6×10-4 |
。(4)
储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，反应的化学方程式：。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应，在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示：①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率
。③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是
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6 . 弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。
Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为
的MOH溶液中，
。
(1)MOH的电离方程式为___________ 。
(2)已知电离度
，MOH的电离度
___________ ，其电离平衡常数
___________ 。
Ⅱ．已知T℃时，
。
(3)在该温度下，将20mLHA溶液和20mLHB溶液分别与20mL
溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生
气体的速率存在明显差异的原因是___________ 。
(4)向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应：
，该反应的平衡常数
___________ 。
Ⅲ．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。
(5)图中A、B、C三点的
大小关系是___________ 。
(6)向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中
，该溶液的pH为___________ ，溶液中由水电离产生的
___________ 。
Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为
的MOH溶液中，。(1)MOH的电离方程式为
(2)已知电离度
，MOH的电离度Ⅱ．已知T℃时，
。(3)在该温度下，将20mL
HA溶液和20mLHB溶液分别与20mL溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是(4)向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应：
，该反应的平衡常数Ⅲ．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。
(5)图中A、B、C三点的
大小关系是(6)向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中
，该溶液的pH为
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7 . 常温下，浓度均为
体积均为
的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．HX是弱酸，HY是强酸 |
| B．溶液中水的电离程度：a点<b点 |
| C．中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
D．若 ，同时微热两种溶液，则 减小 |
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8 . 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“
”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：
。下列说法错误的是
”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是A．人体血浆中 |
B．运动后血液中的 增加，血液的pH降低 |
C．当人体血液中pH升高时， 的值减小 |
D．人体血浆中的 可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 |
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解题方法
9 . 在容积不变的密闭容器中，一定量的
与发生反应：
。温度分别为
和
时，
的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是A．反应温度 |
B．该反应的 |
C．若和时的平衡常数分别为 和 ，则 |
| D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 |
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10 . 干重整反应可将两种相对廉价的含碳化合物
和转变成具有高附加值的合成气，其主要反应为
。一定温度下，将1mol和1mol充入容积为2L的恒容密闭容器中充分反应。下列说法错误的是
和转变成具有高附加值的合成气，其主要反应为 。一定温度下，将1mol和1mol充入容积为2L的恒容密闭容器中充分反应。下列说法错误的是| A．体系的压强不再变化时，反应达到化学平衡状态 |
B．平衡后充入0.2molCH4，再次达到平衡时，转化率： |
C．若升高温度， 和 均增大，再次达到平衡时， 的产率增大 |
| D．若增大容器体积，再次达到平衡时，反应混合物的平均摩尔质量减小 |
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