1 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是___________。
a．工业上N₂和H₂合成NH₃                    b．NH₃催化氧化生成NO
c．N₂和O₂放电条件下生成NO             d．NH₃与灼热的氧化铜反应生成N₂
(2)N₂H₄(联氨)可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为___________。
(3)实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理___________。
(4)Si₃N₄是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si₃N₄可能有哪些用途___________。
a．制作坩埚   b．用作建筑陶瓷   c．制作耐高温轴承   d．制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0gNaOH最多可中和100mL1mol·L⁻¹H₃PO₂溶液，则NaH₂PO₂是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知常温下酸性：H₃PO₃>CH₃COOH>H₂PO，则H₃PO₃与足量CH₃COONa溶液混合的离子反应方程式为___________。

2 . 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)

A．电解质

B．非电解质

C．大气污染物

D．酸性氧化物

(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO₃ + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是_____ (填元素符号)。
Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．H₂O₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
B．Ag₂O + H₂O₂ = 2Ag + O₂↑+ H₂O
C．2H₂O₂ = 2H₂O+ O₂↑
D．Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂
(3)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是 ______(填标号)。
(4)H₂O₂、Ag₂O、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是_________。
(5)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag₂O + H₂O₂ = 2Ag + O₂↑ + H₂O。

3 . 分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列向题：
(1)有如下几种物质：、、、、五种成盐氧化物，按化学性质可将它们分成________(填“二”或“三”)类，写出与溶液反应的离子方程式：___________。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为________ (填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：________
_____________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是________ (填字母)。
A．是酸式盐       B．是正盐
C．均具有较强的还原性       D．是三元弱酸

4 . I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧；⑨CO
(1)属于电解质的是___________(用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是___________。
(2)实验室中少量①通常保存在___________中；④在工业上大量用于___________(写出一种用途即可)。
(3)⑧物质的水溶液常常用来吸收④，请写出此反应的化学方程式___________。
(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式___________。
(5)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是___________。

A．溶于水：

B．酸式电离：

C．溶于水的电离：

D．加热熔化：(熔融)

II．完成下列反应的离子方程式
(6)酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：___________。
(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸(氧化性，还原产物为NO)：___________。

5 . 完成下列问题。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。
(2)将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。

7 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol·L^-1NaCN溶液和0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，c(CN^-)___________c()(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN     C．Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。
④室温下，一定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。
(2)室温下，用0.100mol·L^-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L^-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。
②b点所示的溶液中c()-c(NH₃·H₂O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

8 . 回答下列问题：
(1)在实验室里，同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______ ，化学方程式是_______。
(2)与水的反应离子方程式：_______。

9 . 完成下列问题
(1)当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于_______；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在_______ 之间。
(2)溶液和胶体的分散质_______(填“能”或“不能”)通过滤纸，而悬浊液的分散质则_______( 填“能”或“不能”)通过滤纸。

10 . 请对下列物质进行分类。
①NH₃ ②CO ③NaOH ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥NaCl ⑦NaCl溶液 ⑧SO₂ ⑨H₂SO₄ ⑩HCl
(1)属于电解质的有_______；
(2)属于非电解质的有_______；