2 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与CaCN₂合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。
(2)检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是_______(填字母)，打开K₂。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸     C.FeS固体+稀盐酸
装置B中盛装的试剂为_______。待A中反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
①硫脲中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

3 . 请回答以下问题：
(1)基态碳原子的价电子排布不能表示为，原因是违背_______。
(2)下列有关乙烷(C₂H₆)和乙烯(C₂H₄)的描述正确的是_______(填字母)。

A．分子中均含有键和键	B．分子中的所有原子均处于同一平面上
C．分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷	D．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2

(3)分子中Cl-C-Cl的键角_______(填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。
(4)通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH₂=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是_______。
(5)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于_______晶体；该晶体的熔点比SiO₂晶体_______(填“高”或“低”)

(6)如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式即可)。

5 . 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。

据图回答下列问题：
(1)写出A、B、D、E的结构简式：A___________，B___________，D___________，F___________。
(2)A能发生聚合反应，其产物为E，E的结构简式为___________。
(3)写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：②___________；反应类型___________。
(4)D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式以及反应类型：D→F___________；反应类型___________。
(5)写出D和G生成H的化学反应方程式：D+G→H___________。
(6)反应②⑤均可制氯乙烷，反应___________最好(填反应序号)，原因是___________。
(7)反应D+G→H的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是___________。

8 . Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。

Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。

(5)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为___________kJ(用a，b表示)。
(6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变
b．
c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成
d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变

9 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。