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解题方法
1 . 下列说法中正确的是
A.碳化硅的熔点低于金刚石 | B.是非极性分子 |
C.的空间构型为平面三角形 | D.ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 |
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2 . 丙氨酸分子为手性分子,它存在对映异构,如图所示。下列关于丙氨酸的两种对映异构(I和II)的说法不正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 |
B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,互为手性异构体 |
C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 |
D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 |
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解题方法
3 . 十九世纪初,科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是
A.电子式为 | B.第一电离能: |
C.氰酸铵与尿素互为同分异构体 | D.尿素中所有原子可能处于同一平面 |
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2024-03-22更新
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468次组卷
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2卷引用:天津市滨海新区塘沽一中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
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4 . 下列各组溶液中的Cl-的物质的量相等的是
A.15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液 |
B.10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液 |
C.5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液 |
D.5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液 |
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解题方法
5 . 下列事实的解释不正确的是
事实 | 解释 | |
A | 在任何温度均可自发进行 | 该反应为气体物质的量增大的反应,即,同时该反应为放热反应,根据时反应可自发进行知,该反应在任意温度下都能自发进行 |
B | 中键角比中的大 | 的中心原子的孤电子对数为1,的中心原子的孤电子对数为2,孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 |
C | 热稳定性: | 分子间能形成氢键 |
D | 酸性: | 氟的电负性大于氯的电负性,的极性大于的极性,使的极性大于的极性,导致·的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出相对更小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是
A.Cl2(水蒸气):将混合气体通过盛有碱石灰的球形干燥管 |
B.Na2CO3固体粉末(NaHCO3):加热到固体质量不再减轻为止 |
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):向溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤 |
D.Cl2(HCl):将混合气体通过饱和食盐水 |
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解题方法
7 . 配制的NaOH溶液,下列情况会导致浓度偏高的是
A.容量瓶使用前用的NaOH溶液润洗 |
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.俯视确定凹液面与刻度线相切 |
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 |
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解题方法
8 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 |
B.和均为非极性分子 |
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 |
D.单质硅和金刚石中的键能:Si-Si<C-C |
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9 . 常温下,现有五种溶液:①的溶液;②的盐酸;③的氨水;④的溶液;⑤溶液。下列判断不正确的是
A.由水电离出的:①=②=③=④ |
B.等体积的①②④分别与足量铝粉反应,生成的量④最多 |
C.若将②③等体积混合,则所得溶液 |
D.若将④⑤等体积混合,则 |
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10 . 不是所有的火灾都适合使用灭火器,比如金属镁失火,应该用沙土灭火而不是灭火器。原因是镁可以在 中燃烧,发生反应 。判断正确的是
A.是氧化剂,表现出氧化性,发生氧化反应 |
B.由此反应可以判断该反应条件下,氧化性 >,还原性 > |
C.原子失去电子的总数目与原子得到电子的总数目之比为 1:2 |
D.每消耗1mol转移电子的数目为4NA |
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2023-11-17更新
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125次组卷
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4卷引用:天津市耀华中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题