1 . 回答下列问题。
(1)下图是三种烃分子的键线式：

①有机物B的分子式为___________
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有___________种。
③有机物A的名称是___________。
④与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是___________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题。

①CH₄与Cl₂发生反应的条件是___________。
②实验中可观察到的实验现象有：试管内黄绿色气体颜色变浅， ________等。
③请写出甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式___________。

2 . 苯的分子结构
(1)分子式为_______，结构简式为和，为_______结构。
(2)化学键形成
苯分子中的6个碳原子均采取_______杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以_______键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都是139 pm，介于______和______的键长之间。每个碳原子余下的_______轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大_______键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。

3 . 脱水反应
(1)在一定条件下，醇可以发生脱水反应，醇既可以分子内脱水得到___________，也可以分子间脱水得到___________。
(2)乙醇的脱水反应实验探究：
   
实验步骤：在圆底烧瓶中加入2 g P₂O₅并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。
实验现象：广口瓶中有___________产生，酸性高锰酸钾溶液___________。
(3)乙醇的脱水反应：
乙醇在浓硫酸、磷酸、Al₂O₃(400℃左右)或P₂O₅等催化剂作用下发生脱水反应。实验室常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为：___________。加热到140 ℃，发生反应生成了乙醚，化学方程式为：___________。
(4)消去反应：
在一定条件下，有机物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应，称为消去反应。

4 . 蒸馏
(1)蒸馏是分离和提纯_______有机化合物的常用方法。
(2)原理：利用混合物中各组分_______不同(一般有机物与杂质的沸点应相差30℃以上)，达到分离液态混合物的目的。当液态混合物中含有多种沸点不同的有机物组分时，经过多次_______和_______可以将这些成分(馏分)逐步分离，这一过程称为分馏，如石油的分馏等。
(3)优点：蒸馏的优点是不需要使用混合物组分以外的其他溶剂，_______引入新的杂质。
(4)实验装置
   
注意事项：
①温度计水银球位于_______。
②碎瓷片的作用：_______。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。

5 . 滴定管的使用方法
(1)检查：使用前先检查滴定管活塞___________。
(2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁___________次。
(3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管___________处。
(4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分___________。
(5)调液面：调整管中液面至___________以下，记录读数V_0.滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在___________上。
   
(6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视___________的变化。滴定过程中，滴加速度___________，接近终点时，应逐渐___________滴加速度。
(7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生___________且___________不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V₁，消耗溶液的体积为___________。

6 . 实验探究温度变化对化学平衡的影响

实验步骤	①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下
实验现象	室温下试管内液体呈________；热水中试管内液体呈________，冰水中试管内液体呈________
结论(平衡移动的方向)	室温平衡________，温度升高平衡向________方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向________方向移动(即放热方向)

7 . 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：
(1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。
①太阳能       ②煤       ③石油       ④风能       ⑤氢能
(2)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是_______。

A．甲烷燃烧	B．灼热的炭与反应
C．镁与稀硫酸反应	D．钠和水反应

(3)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”_______)的能量。

(4)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：
①
②
③
④
请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

8 . 铜锌原电池
(1)【实验探究】
【实验1】向CuSO₄溶液中加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度。
【实验2】将用导线与电流计相连接的锌片和铜片分别插入ZnSO₄和CuSO₄溶液中，将盐桥插入两只烧杯的电解质溶液中，观察实验现象；取出盐桥，再观察实验现象。

	实验现象	实验结论
实验1	________	________
实验2	插入盐桥：①________ ②_________ ③_________	________
	取出盐桥：___________	________

(2)结论：实验1的能量变化的主要形式为___________能转化为___________能；实验2的能量变化的主要形式为___________能转化为___________能。
(3)铜锌原电池的工作原理
   
Zn片为___________极，电极反应式为___________，反应类型是___________反应。
Cu片为___________极，电极反应式为_，反应类型是___________反应。
总反应式为___________。
电子的流动方向：___________→导线→___________。
盐桥中K⁺移向___________溶液，Cl^-移向___________溶液。

9 . 19世纪60年代，德国化学家凯库勒在梦中“看见”苯分子中原子的排列顺序，提出了两点假设。
i．苯的六个碳原子形成闭合环状，即平面六边形；

ii．每个碳原子均连接一个氢原子，各碳原子间存在着单、双键交替形式。

【交流研讨】
(1)如果苯分子为上述结构，则其可能具有什么重要的化学性质_________？若存在碳碳双键，则性质应与乙烯性质相似
(2)能否设计实验方案来证明________？

10 . 回答下列问题：
(1)甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _______ 。
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 _______，原因是 _______。
(2)丙同学利用下图的方法实验室制取并验证某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

装置序号	实验现象或作用	实验结论或化学方程式
①	有气泡产生	化学方程式为：_______
②	紫色石蕊试液变 ____ 色	证明溶于水显酸性
③	品红溶液褪色	证明具有 _______ 性
④	溶液变浑浊	证明具有 _______ 性
⑤	溴水褪色	证明具有 _______ 性
⑥	吸收尾气	证明属于 _______ 性氧化物