1 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

   

A．离子半径：Z<Y

B．与化合的难易程度：Y<X

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

2 . 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A．由图1可知，转化为时，既有键的断裂，又有键的形成

B．由图2可知，转化为的过程放出热量

C．步骤决定制乙烯的反应速率

D．由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得

4 . 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。下列说法正确的是

A．Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)

B．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)

C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)

D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=—0.9

5 . 配离子的稳定性可用K_不稳衡量，例如[Ag(NH₃)₂]⁺的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag⁺+2NH₃⇌Ag(NH₃)₂]⁺。溶液中pNH₃与δ(X)的关系如图所示，其中pNH₃=-lg[c(NH₃)]、{X代表Ag⁺或[Ag(NH₃)₂]⁺}。下列说法正确的是

A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}

B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大

C．该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)

D．该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.3

6 . 一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L^－1，下列说法正确的是(　　)

A．x的值为2

B．A的平衡转化率为40%

C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

D．A和B的平衡转化率相等

7 . 恒压下，将CO₂和H₂以体积比1∶4混合进行反应CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO₂催化反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B．图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率

C．350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500

D．当温度从400   ℃升高至500   ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆

8 . 利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚 ，其原理如图所示，下列说法不正确的是（          ）

A．电流方向从A极沿导线流向B极

B．每转移，有 被氧化

C．当外电路中有转移时，进入A极区的的个数为

D．A极的电极反应式为

9 . 下列图象符合题意的是

A．盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2

B．SO2气体逐渐通入溴水中

C． pH=1的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

D．氨气逐渐通入醋酸中