1 . A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是

A．达到平衡时A和B中气体体积分数相同

B．若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变

C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

2 . 工业上可采用CH₃OHCO＋2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

CHO*+3H*→CO*+4H*
已知：甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：

A．的

B．①②都为O—H键的断裂过程

C．由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ

D．放热最多阶段的化学方程式为

3 . 最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应

B．“全氢电池”的总反应为：H+ + OH-=H2O

C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D．Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO从右侧向左侧移动

4 . 室温下，向20 mL含有0.10 mol/L Cr²⁺和0.10mol/L Fe²⁺的混合溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10^-5 mol/L可视为完全沉淀，则下列说法正确的是

已知K_sp [Cr(OH)₂]=2.0×10^-16 mol³/L³，K_sp [Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 mol³/L³

A．曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系

B．当V(NaOH)=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀

D．当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶1

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、W分别位于不同的周期，且最外层电子数之和为9.Y的简单氢化物可用作制冷剂，X和Z可以形成X₂Z和X₂Z₂两种分子。下列说法不正确的是

A．Z的简单离子比W的简单离子半径小

B．Z的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

C．Y和Z都能与X形成既含极性键又含非极性键的分子

D．W和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6 . 某无色澄清溶液中可能含有：①Na⁺②③Cl^-④⑤⑥H⁺⑦Cu²⁺中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③

B．肯定含有的离子是②③⑥

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③

7 . 如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B．充入气体未反应前，左室压强比右室大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

8 . CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是(　　)

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＜0

9 . 对于2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)

A．c(CO)＝c(CO2)	B．容器中混合气体的密度不变
C．2v(N2)正＝v(NO)逆	D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

10 . 下列说法正确的是(　　)

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知：①反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝-a kJ·mol-1，② ，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ