1 . 根据要求，回答下列问题：
(1)0.2 L0.5 mol/LFeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为_____。
(2)同质量的和中所含原子个数比为_____。
(3)现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。
Ⅰ．该混合气体的平均摩尔质量为_____。
Ⅱ．混合气体中碳原子的个数为_____(用表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅲ．将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
   
①气球中收集到的气体的质量为_____；
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为_____；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 在100℃时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

时间/s 浓度/()	0	20	40	60	80	100
	0.100		0.050		a	b
	0.000	0.060		0.120	0.120	0.120

根据以上信息回答下列问题：
(1)判断a_______b(填“>”“<”或“=”)。_______。(保留3位有效数字)
(2)在0~40s内的平均生成速率为_______。
(3)反应时间为100s时，的转化率为_______%。
(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______。(保留3位有效数字)

3 . 根据题意完成下列空格。     
(1)标准状况下，2.24L Cl₂的质量为_________g。
(2)10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³ ，则元素R的相对原子质量为___
(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^﹣与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。
(4)将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(5)3.5mol Ba(OH)₂中含有_____molOH^-。
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH₃CH₂OH)溶液中氧原子的物质的量为_______mol。

4 . 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加 德罗常数用N_A表示，则：
(1)该气体所含原子总数为______ 个。
(2)该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

5 . (1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H₂O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。