1 . 某盐{}由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M组成，X原子的核内质子数为1，基态原子M的价层电子排布为，基态原子的第一电离能排序为：Z>M>Y，下列说法不正确的是

A．Y的最简单氢化物的二氯取代产物有2种

B．化合物具有较强的碱性

C．离子中Y发生杂化

D．简单氢化物的沸点：Z>M

2 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如下图所示的电解实验装置制备白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是

A．a电极上发生的电极反应：4OH- -4e-= O2↑ +2H2O

B．a电极上发生的电极反应：Fe -2e- =Fe2+

C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯

D．为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

5 . 在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH₃·H₂O~ NH₄Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是

A．在缓冲溶液中，不可能有c(Cl- )＞c(NH )＞c(H+) ＞c(OH-)

B．在缓冲溶液中，一定有c(NH) +c(NH3) =2c(Cl-)

C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变

D．在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

6 . 常温下CaSO₄(Ksp=9×10^-6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4在水溶液中形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol·L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

7 . 常温下，下列叙述正确的是

A．0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＞b

B．0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)

C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]

D．0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合3c(H+)+2c(CH3COOH)=3c(OH-)+c(CH3COO-)

8 . 工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体的部分工艺流程如图所示：

已知：4Fe(CrO₂)₂+10Na₂CO₃+7O₂8Na₂Cr₂O₇+4NaFeO₄+10CO₂
2H⁺+2CrO=Cr₂O+H₂O
下列说法正确的是

A．“高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化

B．“酸化”主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

C．“滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

D．生成K2Cr2O7的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl

9 . 在不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是

A．实验过程中，溶液颜色逐渐加深

B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快

C．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化越快

D．温度低、pH小，有利于FeCl2溶液的保存

10 . 根据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体	NH3极易溶于水且溶液显碱性
B	蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象	浓硫具有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色	SO2有漂白性
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D