1 . 秦俑彩绘中含有白色的和黄色的。常温下,和在不同溶液中分别达到溶解平衡时(阳离子浓度的负对数)与(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.表示达到沉淀溶解平衡时与的关系 |
B.在的溶液中,的溶解度为 |
C.对于分散质,点: |
D.向浓度均为的的混合溶液中滴入溶液,先产生白色沉淀 |
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解题方法
2 . 根据下列实验操作及现象,能得出正确结论的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液,有固体析出,将固体再加入蒸馏水中,观察固体不溶解 | 重金属铅使蛋白质发生了变性 |
B | 向酸性液中滴加邻甲基苯胺,溶液褪色 | 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 |
C | 向煤粉隔绝空气加强热,将产生的气体收集点燃,蓝色火焰上方罩有干冷小烧杯,小烧杯中有小液滴 | 产生的可燃性气体是氢气 |
D | 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 | 丁烷裂解产物中含不饱和键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物,以乙醇为质子导体在电解池中利用连续介导()合成的装置如图所示。下列说法错误的是
A.的作用是活化 |
B.每产生需补充 |
C.阴极反应包含如下过程: |
D.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液 |
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4 . 常温下,将稀盐酸滴加到与稀盐酸等物质的量浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH和lg的关系如图所示,其中a点表示未加盐酸时的数据,e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是
A.d点溶液中,c(Cl﹣)>c(AOH)>c(A+) |
B.常温下,只能通过b点对应的坐标计算出A+的水解常数为1.0×10﹣10 |
C.e点溶液中,水电离出的H+浓度为1.0×10﹣6.23mol•L﹣1 |
D.c点溶液中的c(A+)+c(AOH)>e点溶液中的c(Cl﹣) |
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5 . 下列说法正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液变红后不褪色 |
B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰 |
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存 |
D.氯气泄漏时,用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻并逆风向高处转移 |
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6 . 298K时,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数,M表示、.]随溶液pH变化的关系如图所示。已知:常温下,,当离子浓度时,该离子完全沉淀。下列推断正确的是
A.①代表滴定溶液的变化关系 |
B.调节pH=5时,溶液中完全沉淀 |
C.滴定HR溶液至X点时,溶液中: |
D.经计算,不能完全溶于HR溶液 |
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2024-06-02更新
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105次组卷
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2卷引用:山东省德州市2024届高三下学期三模化学试题
解题方法
7 . 常温下,某二元弱酸的,。用溶液滴定溶液,溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.水的电离程度: |
B. |
C.点溶液中: |
D.溶液呈碱性 |
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解题方法
8 . 以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是
A.催化光热化学循环分解 CO2 的上述过程中能量的变化形式是由光能和热能转化为化学能 |
B.上述①②③④过程都是氧化还原反应过程 |
C.根据数据计算,分解 1mol CO2需吸收 278kJ 的能量 |
D.根据数据计算,分解 1mol CO2 需吸收 30kJ 的能量 |
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9 . 我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成,其合成路线中的第一步反应为CO2 g 3H2 gCH3OHg H2Og 。在不同温度T1、T2 T1<T2 条件下,在容积为2L的刚性容器中投入2 molCO2和6 molH2,发生上述反应,实验测得两容器中CO2或CH3OH 的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是
A.ab 段用CH3OH 的表示平均反应速率为0.050mol L1 min1 |
B.a 点时CO2的转化率为 20% |
C.曲线 cd 对应T2 条件下的反应 |
D.在同一温度条件下,当容器中混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态 |
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10 . 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 加热石蜡(石油分馏产品),将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色逐渐褪去 | 石蜡中含有烯烃 |
B | 向 Na2CO3溶液中滴加等浓度的硼酸溶液,没有明显现象 | H3BO3酸性弱于H2CO3 |
C | 向苯酚溶液中滴加过量浓溴水、振荡、静置,先有白色沉淀,进而转化为黄色沉淀 | 三溴苯酚不溶于水,溶解 Br2而呈黄色 |
D | 碱性条件下,在乙酸乙酯水解反应的体系中,用电导仪测定体系中单位时间内电导的变化。(已知:OH⁻的电导远大于 CH3COO⁻的电导,根据溶液电导的变化能求得OH⁻浓度的变化) | 用电导的变化与单位时间的比值,可求出乙酸乙酯水解反应的速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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